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用下圖所示裝置不能達到有關實驗目的是

A．用甲圖裝置證明密度ρ（煤油）<ρ（鈉）<ρ（水）

B．用乙圖裝置制備Fe(OH) 2

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2 CO3的熱穩定性

【答案】

【解析】

試題分析：A、金屬鈉在水和煤油界面上下移動，證明密度關系符合答案，正確；B、氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，所以制備時應避免與空氣接觸，煤油覆蓋在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧氣進入，正確；C、鋁熱反應可以制備熔點高的金屬如錳等，正確；D、套管實驗，加熱時大管溫度高小管溫度低，溫度高先分解不能得出正確答案，應把藥品互換放置，錯誤。

考點：考查實驗操作與實驗原理有關問題。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：遼寧省沈陽二中2010－2011學年高一6月月考化學試題 題型：058

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業上生產硫酸的關鍵步驟．T℃時反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

(1)T℃時將3 mol　SO₂和1 mol　O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生反應．2 min時反應達到平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.1 mol，則達到平衡時SO₂的轉化率為________．

(2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態的是________(填序號)

①SO₂的體積分數不再發生變化

②容器內壓強不再發生變化

③容器內氣體分子總數不再發生變化

④相同時間內消耗2n mol　SO₂的同時生成n mol　O₂

⑤相同時間內消耗2n mol　SO₂的同時生成2n mol　SO₃

(3)反應________(填“放出”或“吸收”)________熱量(用E₁、E₂或E₃表示)．

(4)若以下圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強噴到活性電極上反應．

寫出兩電極的電極反應式：

________；________．為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業上生產硫酸的關鍵步驟。T℃時反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)T℃時將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.1mol , 則達到平衡時SO₂的轉化率為。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態的是（填序號）(2分)

①SO₂的體積分數不再發生變化 ②容器內壓強不再發生變化 ③容器內氣體分子總數不再發生變化 ④相同時間內消耗2n molSO₂的同時生成n molO₂ ⑤相同時間內消耗2n molSO₂的同時生成2n molSO₃

(3) 反應（填“放出”或“吸收”）熱量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。

(4)若以下圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強噴到活性電極上反應。

寫出兩電極的電極反應式：

；。(2分) [來網]為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為 (2分)

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科目：高中化學 來源：2010—2011年遼寧省沈陽二中高一下學期6月月考化學試卷 題型：填空題

（9分）利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業上生產硫酸的關鍵步驟。T℃時反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)T℃時將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.1mol , 則達到平衡時SO₂的轉化率為   。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態的是                 （填序號）(2分)
①SO₂的體積分數不再發生變化   ②容器內壓強不再發生變化  ③容器內氣體分子總數不再發生變化  ④相同時間內消耗2n molSO₂的同時生成n molO₂  ⑤相同時間內消耗2n molSO₂的同時生成2n molSO₃
(3)反應      （填“放出”或“吸收”）    熱量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。
(4)若以下圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強噴到活性電極上反應。
寫出兩電極的電極反應式：

                                 ；                                  。(2分) [來網]為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為       (2分)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期第一次統練化學試卷 題型：填空題

(16分)．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業中。

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應式

（2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]。則該反應的化學方程式為_____________________________________________________________。

(3)存在平衡：2CrO₄²^—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇²^—（橙色）+H₂O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯色.

②能說明第①步反應達平衡狀態的是。

a．Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—的濃度相同 b．2v (Cr₂O₇²^—) =v (CrO₄²^—) c．溶液的顏色不變

（4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^－結合生成 Fe(OH)₃ 和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^-31]。