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對某酸性溶液（可能含有Br^-、SO

、H₂SO₃、NH

分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是（　　）

A．Br^-

B．SO

C．H₂SO₃

D．NH

分析：酸性溶液中可能含有Br^-、SO

、H₂SO₃、NH

離子；
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，證明生成二氧化硫氣體證明含有H₂SO₃；
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明是氨氣，原溶液中含有NH₄⁺；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，說明是氯氣氧化溴離子為溴單質，再加入BaCl₂溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸是硫酸鋇沉淀，但加入氯水會把亞硫酸氧化為硫酸．

解答：解：①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H₂SO₃，因H₂SO₃不穩定，分解產生的SO₂可使品紅褪色；
②加堿后加熱，產生使潤濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH₃產生，說明溶液中一定含有NH

；
③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br^-；再加BaCl₂有白色不溶于HNO₃的沉淀生成，說明此時溶液中含SO

，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H₂SO₃產生的，故不能確定的為SO

；
故選B．

點評：本題考查了離子性質的分析，離子檢驗的實驗方法和反應現象判斷，掌握離子性質是解題關鍵題目難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?萊蕪一模）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：

＞Fe³⁺＞I₂；還原性：

S2O

＞I^-；②KI+I₂?KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．向第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

、

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：

O₂+4I^-+2H₂O=2I₂+4KOH

．
（3）某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O的速率的影響，設計實驗如下表所示：

	0.01mol?L^-1KIO₃ 酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L^-Na₂SO₃ 溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	t₁
實驗2	5	5	40	25	t₂
實驗3	5	5	V₂	0	t₃

表中數據：t₁

＜

t₂（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V₂=

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學常見物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質之間有如圖甲所示的轉化關系．請回答問題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質．變質過程所發生反應的離子方程式為

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質，且由甲、丁和NaOH溶液構成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質），負極反應式為

2NH₃+6OH^-═N₂+6H₂O+6e^-

．
（3）圖示轉化關系對應的反應既可以是非氧化還原反應，也可以是氧化還原反應．
①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH

大

（填“大”或“小”）．
②若丁為單質，下列關于物質乙、丙所含的同一元素的價態的推斷，正確的是

．
a、乙一定更高 b、丙一定更高 c、乙和丙一樣高 d、無法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產合成氣的過程涉及上述圖示轉化關系（生成的H₂未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為：CH₄+H₂O-CO+H₂（未配平，條件略）．
①當1mol甲與丁反應轉化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應轉化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉化為乙的熱化學方程式為

CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+164.9KJ/mol

（丁均為氣態）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉化為乙，且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應10min時，改變的外界條件可能是

降低溫度

．

③t℃時，乙轉化為丙反應化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應正、逆反應速率的關系式是

（填代號）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

學校化學研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．
①經實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式

．
（2）該溶液中一定不含有：

MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-

（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有

NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

（填離子的化學式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環境中與SO₂反應，試寫出該反應的離子方程式：

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

．
（4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子

焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K⁺

．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質的量的關系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質的量為

0.1

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江模擬）學校化學研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．
①經實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式

，空間構型為

三角錐型

．
（2）該溶液中一定不含有：

MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-

（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有

NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

（填離子的化學式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環境中與SO₂反應，試寫出該反應的離子方程式：

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

．
（4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子

焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K⁺

0.1

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在實驗室對某固體催化劑（可能含有FeO、Fe₂O₃中的一種或兩種）中鐵元素的價態進行探究（已知：Fe²⁺能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，反應式為：5 Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺==5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。

（1）將該固體催化劑在稀硫酸中溶解，請寫出這兩種氧化物與稀硫酸反應的離子方程式：

、。

（2）請完成對鐵元素價態的探究：

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；

3 mol·L^-1H₂SO₄，3％ H₂O₂、6 mol·L^-1HNO₃、飽和氯水、0.01 mol·L^-1KmnO₄、0.1 mol·L^-1KI、20％ KSCN溶液、蒸餾水。

①提出合理假設

假設1：　　　　　　　；

假設2：　　　　　　　；

假設3：催化劑中鐵元素的價態既有+3價又有+2價。

①設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）

②實驗過程

根據②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：將適量稀H₂SO₄加入少許樣品于試管中，加熱溶解；然后將所得溶液分置于A、B試管中。	溶液呈黃綠色，說明溶液中含Fe²⁺或Fe³⁺。
步驟2：
步驟3：
…

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