Question

【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中不正確的是

A．圖中五點的KW間的關系為：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性

C．若從A點到C點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸銨，促進水的電離

D．100℃時，將pH=2的硫酸與0.01mol·L－1的KOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、平衡常數只與溫度有關，水的電離是吸熱的，溫度越高，平衡常數越大，所以正確，不選A；B、從A到D，氫離子濃度增大，溫度不變，可以加入少量的醋酸，提高溶液的酸性，正確，不選B；C、從A到C點平衡常數改變，必須改變溫度，錯誤，選C；D、二者恰好完全反應，溶液為中性，在100℃時水電離出的氫離子濃度為10-6,mol/L，溶液pH為6，正確，不選D。