Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定

B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H2，則△H2＞△H1

C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

Answer 1

A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩定，故A錯誤；
B．己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，一氧化碳轉化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負號，則△H₁＜△H₂，故B正確；
C．氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量，單位是kJ/mol，氣態水不是穩定氧化物，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，則燃燒熱＞

483.6KJ?mol-1

2

=241.8kJ?mol^-1，故C錯誤；
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，中和熱指1molNaOH和molHCl溶液發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量為57.4 kJ，則0.5molNaOH與強酸，中和熱不變，中和熱為△H=-57.4 kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選：B．