Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：__________________________、__________________________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是__________________________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的化學方程式為_________________， 由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是__________________________。

Answer 1

【答案】蒸餾法電滲析法(或離子交換法及其他合理答案中的任意兩種)富集溴元素Br2＋SO2＋2H2O===H2SO＋HBr強酸對設備的嚴重腐蝕

【解析】

海水淡化得到氯化鈉，電解飽和食鹽水得到氯氣，通入母液中氧化溴離子為溴單質，得到低濃度Br2的溶液，用二氧化硫水溶液吸收后富集，得到高濃度Br2的溶液，通入氯氣氧化得到溴單質，蒸餾得到工業溴。

（1）目前淡化海水的方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，其中最常用的是蒸餾法；

（2）海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應，得到的溴單質濃度低，溴單質在水中有一定的溶解性且和水反應，提取時消耗過的能源和原料，降低了經濟效益；

（3）根據反應Br2+SO2+2H2O═4H＋+SO42－+2Br－有強酸HBr和H2SO4生成，易腐蝕設備；

（1）目前淡化海水的方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，其中最常用的是蒸餾法；

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素。

（3）二氧化硫吸收溴單質發生反應：Br2+SO2+2H2O═4H＋+SO42－+2Br－，工業生產中應解決的主要問題是反應生成了兩種強酸，易腐蝕設備。