Question

一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應，為了加快反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，應加入下列物質中的（　　）

A．NaNO₃溶液

B．將Fe改為用同質量的Na

C．改為用同濃度的硫酸

D．CuSO₄粉末

Answer 1

分析：根據發生的反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，參加反應鐵的質量不變為定值，則增大氫離子的濃度而即可滿足加快反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，以此來解答．

解答：解：根據發生的反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，
A、加入NaNO₃溶液，Fe與硝酸根離子、氫離子發生氧化還原反應生成NO，而不生成氫氣，故A錯誤；
B、鈉比鐵活潑，改用鈉，反應加快．鐵的摩爾質量為56g/mol，鈉的摩爾質量為23g/mol，同質量的Na和Fe，鈉的物質的量比鐵的2倍還要大，反應中Na顯+1價，Fe顯+2價，所以鈉生產的氫氣多，故B錯誤；
C、為用同濃度的硫酸，氫離子濃度變為原來的2倍，加快反應速率，鐵的質量為定值，完全反應生成氫氣體積不變，故C正確；
D、加入CuSO₄，鐵置換出銅，構成Fe、Cu、鹽酸原電池，加快反應速率，但與鹽酸反應的鐵的質量減小，生成氫氣體積減小，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題以化學反應來考查影響反應速率的因素，明確氫離子濃度增大是加快反應速率的關系，B選項為學生解答中的易錯點．