Question

【題目】一定溫度下有可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）。現將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時改變某一條件，C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示．下列有關說法正確的是

A.在0～5min內，正反應速率逐漸增大

B.反應從起始至5min時，B的轉化率為50%

C.5min時的平衡常數與10min時的平衡常數不等

D.第15min時，B的體積分數為25%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據圖象可知，0～5min內C的物質的量濃度在增大，說明反應還在正向進行，反應物的濃度逐漸減小，所以正反應速率在逐漸減小，A錯誤；

B、5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中，得c（A）=2.5mol/L，c（B）=5mol/L，則

A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）

起始濃度（mol/L） 2.5 5 0

反應變化的濃度（mol/L） 1.25 2.5 2.5

平衡時的濃度（mol/L） 1.25 2.5 2.5

B的轉化率α==50%，B正確；

C、平衡常數只與溫度有關，與其它物理量都無關，而本題溫度沒有變化，所以化平衡常數不變，C錯誤；

D、根據圖象可知，在10min～15min時，平衡沒有移動，第15min時，B的體積分數和第10min時的一樣，在第10min時，

A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）

起始物質的量（mol） 5 10 0 0

反應變化的物質的量（mol） 2.5 5 5 2.5

平衡時的物質的量（mol） 2.5 5 5 2.5

因此B的體積分數==33.3%，D錯誤。

答案選B。