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下列敘述正確的是 ( )

A．將二氧化硫氣體通入淺黃綠色的氯水中使其顏色褪去，說明二氧化硫具有漂白性

B．SiO₂為碳族元素的非金屬氧化物,是酸性氧化物，故不能與任何酸發生化學反應

C．用砂紙打磨過的鋁箔放在酒精燈焰上不燃燒，說明鋁不易與O₂反應

D．向裝有NaHCO₃溶液的兩支試管中各滴入CaCl₂和MgCl₂的飽和溶液，后者有沉淀呈現

A 錯誤，二氧化硫和氯氣發生了氧化還原反應，體現了二氧化硫的還原性
B 錯誤，SiO₂能和HF反應。
C 錯誤，鋁在常溫下就可以和O₂反應，只是不燃燒罷了。
D 正確。HCO₃^-和Mg²⁺發生雙水解，生成氫氧化鎂沉淀。

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初中畢業學業考試模擬試卷湖南教育出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）指出硫酸在下列用途或反應中表現的性質

A．高沸點

B．強酸性

C．吸水性

D．脫水性E.強氧化性F.催化作用（填序號）

（1）實驗室制取H₂      ;（2）可用作H₂、SO₂等氣體的干燥劑
（3）鋁制容器可盛放濃H₂SO₄           ;
(4) 濃H₂SO₄使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變黑
（5）濃H₂SO₄溶解金屬銅        （6）濃H₂SO₄加到濃鹽酸中產生白霧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硫酸性質的描述中，正確的是

A．濃H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄無氧化性

B．由于濃H₂SO₄具有吸水性，故可用來與蔗糖反應做“黑面包”實驗

C．稀H₂SO₄與鐵、鋁反應，濃H₂SO₄在常溫下不與鐵、鋁反應

D．濃硫酸與Cu的反應中有少量黑色固體生成，可能是CuO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應，并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：

（1）通過試管乙中發生的　　　　　　現象說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有　　　　　　性。
（2）寫出試管甲中所發生反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也說明產生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無”）毒性。
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請計算：
①該雨水中共溶解SO₂的體積是　　　　　mL（標準狀況）。
②若生成沉淀物的質量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質可溶于水，食品工業常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等。化學興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態進行探究：①將過量的稀硝酸加入少量樣品中，振蕩；②取少許反應后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現白色沉淀。甲認為不能由此確定Y中硫的價態為+6價。
（1）上述實驗中產生的沉淀是           。
（2）你認為甲的判斷是否正確            （填“是”或“否”），作出這種判斷的依據是                                                                。
（3）請完成對硫元素價態的探究：
限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol·L^-1H₂SO₄、2mol·L^-1 HCl、2mol·L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol·L^-1BaCl₂、品紅試紙、蒸餾水。
①提出合理假設
假設1，硫的價態是+4價
假設2，硫的價態是+6價
假設3，
②設計實驗方案證明你的假設
③實驗過程
根據②的實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟、預期現象與結論。

實驗操作	預期的現象與結論
操作1
操作2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應的化學方程式 ▲
（2）寫出SO₂通入足量NaOH溶液中反應的離子方程式 ▲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（19分）下表是實驗室制備氣體的有關內容：

（1）上述氣體中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式。
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置，將其編號填入上表的空格中。

（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，應選擇的試劑為              。
（4）在濃CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂可以制得納米級碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是   ，制取納米級碳酸鈣的化學方程式為                。試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級                       。
（4）制備Cl₂需用8mol·L^-1的鹽酸100mL，現用12mol·L^-1的鹽酸來配制。
①需要用量筒量取12mol·L^-1的鹽酸的體積為             mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）
A．100mL量筒           B．托盤天平               C．玻璃棒                   D．50mL容量瓶
E．10mL量筒             F．膠頭滴管                G．100mL燒杯           H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中。不正確的是       （填寫標號）。
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題