依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）
| A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) |
| B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng) |
| C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) |
| D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M |
B
解析
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法中正確的是( )
| A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似 |
| B．Fe3+的最外層電子排布式為:3s23p63d5 |
C．基態(tài)銅原子的軌道表示式 |
D．基態(tài)碳原子的軌道表示式 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
R、X、Y、M、Z 5種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是( )
| A．Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵 |
| B．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X > Y ＞M |
| C．單質(zhì)的還原性：R＞ M＞Y＞X |
| D．X、Y、M、Z 4種元素組成的離子化合物受熱易分解 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是（ ）
| A．Z2Y | B．X2Y2 | C．Z2Y2 | D．ZYX |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
| A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大 |
| B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng) |
| C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng) |
| D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（ ）
| A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R |
| B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q |
| C．M與T形成的化合物具有兩性 |
| D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陸地生態(tài)分析研究。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
| A．16O和18O是同一種核素 |
| B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20 |
| C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9 |
| D．2H+核外電子數(shù)為0 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是( )
| 元素代號(hào) | A | B | C | D | E |
| 原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合價(jià) | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
| A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 |
| B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) |
| C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 |
| D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) |
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