【題目】下列物質屬于純凈物的是
A.液氯 B.漂白粉 C.鹽酸 D.碘酒
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質:①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KCl,銅粉溶解的是（ ）
A.只有①或② B.只有①或②或④
C.只有①或②或③ D.上述任意一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一名同學把4.48 L(已折算成標準狀況下)某有機物蒸氣在O2中充分燃燒，然后讓產物依次通過裝有無水CuSO4的干燥管、盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的燒杯，如圖所示：
實驗結束后發現無水CuSO4變藍，干燥管和洗氣瓶共增重18 g，澄清石灰水變渾濁后又恰好變澄清。請根據實驗回答下列問題：
（1）O2要過量的原因是： 、______________________、______________________。
（2）若該有機物只含C、H兩種元素，且不含任何官能團，也不含脂環，則該有機物的分子式為_______，它可能屬于_______(填序號)。
A．烷烴 B．苯的同系物 C．芳香烴 D．烴的衍生物
該物質可能的結構簡式為： 。
（3）若該有機物分子中含有一個氧原子，則它可能是哪幾類物質？請各舉一例，填寫于下表中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 “摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500 ℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產物。
（1）【提出猜想】小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O
B．FeO SO3 NH3 H2O
C．FeO SO2 NH3 H2O
D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O
根據所學知識，可確定________不成立（填序號）。
（2）【藥品驗純】甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加________（填試劑名稱和實驗現象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質。
（3）【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是____________________。
②實驗中觀察到A中固體逐漸變為紅棕色，B、C中均產生白色沉淀。C中發生反應的離子方程式為______________________。
③實驗驗證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含______________________。
（4）【實驗結論與反思】通過實驗現象和認真反思，上述（1）猜想中一定正確的是________（填序號）。
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【題目】［化學—選修物質結構與性質］
鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
請回答下列問題：
（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為 ，基態Fe原子的價電子排布式為 。
（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是 ，Fe(CO)5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色，其化學方程式為 。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ，配體中提供孤對電子的原子是 。
（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有 形成。
a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．б鍵
（5）單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為 ，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為 (寫出已化簡的比例式即可)。
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【題目】DDT又叫滴滴涕，化學名為雙對氯苯基三氯乙烷，化學式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名稱從英文縮寫DDT而來，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑。DDT進入食物鏈，是導致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因。因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國明令禁止生產和使用。其結構為：
，下列有關說法正確的是 ( )（注：手性碳原子為飽和碳原子所連的4個原子或原子團不同）
A．屬于烴類
B．DDT完全燃燒后只產生CO2和H2O兩種物質
C．分子無手性碳
D．氫核磁共振譜圖中有5種位置峰
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【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請同答下列問題：
（1）元素W在周期表中的位置是________，XR2的電子式為____。
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為___________。Y、W的氫化物沸點高的是_______（寫化學式），原因是___________________。
（3）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為___________。
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【題目】甲、乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。
（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）
（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質，乙認為他的結論不科學，理由是
（3）假設試劑由Na2SO3和Na2SO4中的一種或兩種組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。 | |
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的酸性高錳酸溶液溶液。 | 若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明試劑含有 ① ，反之則無。 |
步驟3：另取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加② 溶液。 | 如果有白色沉淀生成，則說明其中有Na2SO4，已經變質；如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有Na2SO4。 |
（4）經實驗檢驗后，確實已變質，現準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：
①配制250ml 約0．2molL-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入 ，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25．00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將0．05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml （填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③計算Na2SO3的質量分數= （只列出計算式，不要求算出結果）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是 （ ）
A．A1Cl3 B．Na2O C．NaAl（OH）4 D．SiO2
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