（6分）完成下列反應的離子方程式：
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)
溶液，當Al3+恰好全部沉淀時：
（3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入過量的NaOH溶液：
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列無色溶液中的離子能大量共存的是
| A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ | B．H+、K+、NO3－、SO32－ |
| C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ | D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是
| A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－ |
| B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋ |
| C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－ |
| D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的現象記錄如下：
（1）混合物加水得無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；
（5）將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
根據以上實驗，可以判斷出混合物中①肯定含有_______，②不能確定是否含有 _________，③一定不含有_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(11分）2010年春至2013年連續四年發生在云南省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，引起人們對水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多。
（1）用電子式表示H2O的形成過程 。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是 (填序號)。
（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是 (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。
| A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 | B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ | D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）硫酸鉛（PbSO4）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：
已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)
PbCl4-(aq) △H＞0
（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式 ，加入鹽酸的另一個目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是 。
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因 。
（3）寫出PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式 。
（4）請用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環利用的原因 ，濾液3是 。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的 PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）濕法煉鋅的冶煉過程可用下圖簡略表示：
請回答下列問題：
（1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，該反應不能自發進行，則a 0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙燒的反應2ZnS＋3O2
2SO2＋2ZnO所涉及的物質中，發生氧化反應的物質是 ，不含離子鍵的化合物是 .
（3）電解過程中析出鋅的電極反應式為___________________________.
（4）產生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分產物可作為工業原料，其反應的離子方程式為 .
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優點。該電池的總反應為2Zn＋O2===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為 。25℃時，以該電池為電源，用兩個等質量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段時間后切斷電源，對電極干燥并稱量，測得兩電極的質量差為9.6 g，則至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應有：
（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是 。
（2）反應②中還原劑是 。
（3）某校學習小組用煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進行如下實驗。
① 爐渣堿浸時反應的離子方程式是 、 。
② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉化為Fe3+，該反應的離子方程式是 ；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應進行的實驗是：取少量濾液2于試管中 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成____ 組實驗進行對比即可得出結論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：
| KMnO4酸性溶液濃度 （mol·L-1） | 溶液褪色所需時間（min） | | ||
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | ||
| 0.02 | 14 | 13 | 11 | |
| 0.002 | 6.7 | 6.6 | 6.7 | |
| KMnO4酸性溶液 | H2C2O4溶液 | ||
| 濃度/ mol/L | 體積(ml) | 濃度/ mol/L | 體積（ml） |
| 0.02 | 2 | b | 4 |
| a | 2 | c | 4 |
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