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右圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同。回答下列問題：
⑴加熱左邊大試管前要向其中加入               ，其作用是                                  ；
⑵該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是                              ；
⑶燒杯中還要盛有的物質是              。

⑴沸石（或“碎瓷片”）防止暴沸（寫“爆”不給分）
⑵冷卻水蒸氣
⑶冰（或“冰水混合物”）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少

量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標準溶液的操作是：
I.稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)₂；
III. 過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
IV. 利用氧化還原滴定方法，在70⁰C－80⁰C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質，如草酸晶體H₂C₂O₄?2H₂O ）溶液標定其濃度。已知： MnO₄^-(H⁺)→Mn²⁺、   H₂C₂O₄→ CO₂反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO₄與H₂C₂O₄反應的離子方程式是               ；
（2）如何保證在70⁰C－80⁰C條件下進行滴定操作：             ；
（3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO₄溶液使用的儀器是             ；
（4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀

溶液V mL。問：
①滴定終點標志是                                        ；
②KMnO₄溶液的物質的量濃度為                      mol·L^－1；
（5）若用放置兩周的KMnO₄標準溶液去滴定水樣中Fe²^＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH₃和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH₃和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內溶液的關系是(兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散)