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【題目】已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下，可生成苯的同系物。如甲苯的制備，在催化劑作用下：+CH3Cl+HCl苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應選用的是( )

A.CH3 CH3和Cl2B.H2C=CH2和HCl

C.H2C=CH2和Cl2D.CH3 CH3和HCl

【答案】B

【解析】

根據(jù)題目含義，原理為一氯代烴的取代反應，進行苯環(huán)的取代。

A. CH3 CH3和Cl2 的反應會持續(xù)進行，可以將烷烴的氫全部取代，難以穩(wěn)定在一氯代物，A錯誤；

B. H2C=CH2和HCl產(chǎn)物唯一，為一氯乙烷，符合題意，B正確；

C. H2C=CH2和Cl2 產(chǎn)物唯一，為1，2-二氯乙烷，不符合題意，C錯誤；

D. CH3 CH3和HCl不反應，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題：

（1）基態(tài)鍺原子的價電子排布圖為_____。

（2）沸點：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是____________。

（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3 酸性強的原因________。

（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得，同時得到一種最簡單的有機物，寫出該反應的方程式為_____；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為a pm（1pm=10-12m），則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_____g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　　)

A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1） KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質(zhì)相似。

A．75%酒精　 B．雙氧水　　　C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________ （填性質(zhì)）上差異，采用 __________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、____和____ （寫化學式）。

（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是_______。

（5）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應的離子方程式：__________________。

（6）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________。

（7）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。

(1)將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，反應方程式為：____________________，剩下的殘渣為93.8g；該混合物中有___________g NaHCO3；

(2)將所有殘渣放入燒杯中，加蒸餾水溶解后，配成500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液，配制過程中必需使用的化學儀器有__________(填選項的字母)。

A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒 F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共收集到1.12L氣體(標準狀況)。該反應過程的離子方程式為______________；則該混合物中有_________g NaCl。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：

(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應的離子方程式：________________________。

(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為__________________。

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________。

(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，當看到____________________________現(xiàn)象時，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。