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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是

A．工業(yè)上利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂和甘油

B．從石油中獲得乙烯是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的主要途徑

C．通過海水可以制取氯化鈉、鎂、燒堿等物質(zhì)

D．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．通常用石油的年產(chǎn)量來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平

B．酸雨的形成主要是汽車排出大量尾氣

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

D．二氧化碳在我國重點城市近年來已發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報”中不列入首要污染物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l) △H＝－103.7 kJ·mol^－1
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。
A．采用高溫
B．采用高壓
C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l) △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H₂
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_____步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到_________min時到達平衡。
②反應(yīng)進行到10 min時測得CO₂的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO₂)＝_______________________。
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H_{2__________}0（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

I 實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）用硝酸溶解大理石時通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
、。
（2）操作Ⅱ的目的是

，若A為溶液，則A可以是。
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。
II 以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：　

（4）已知對苯二酚是一種強還原劑。生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是。
（5）下列有關(guān)說法正確的是。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO₄+4C

CaS +4CO↑

C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

（6）反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因是。
（7） (NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N₂，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋅鋇白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量廢氣(主要成分為CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸氣等)，為防止污染空氣并提高原料利用率，生產(chǎn)中采用下述工藝流程：

請根據(jù)上述流程回答下列問題：
(1)重晶石的化學(xué)式為_________，鋅鋇白可用于調(diào)制_______色和淺色油漆。
(2)處理過程(a)的步驟為：①_____________；②洗滌；③______________。
(3)設(shè)備1是冷卻分離塔，若設(shè)備1前面的導(dǎo)氣管過長、過窄，可能使導(dǎo)氣管堵塞，其原因是                                            。
(4)設(shè)備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，則y的化學(xué)式為        。寫出設(shè)備2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _____________________、_____________。
(5)可用      法分離溶液中的鈉鹽，進行分離前，需要查得的是
        。(數(shù)據(jù))
(6)制備過程中得到的硫磺，除了可用來制硫酸外，其它的用途為        (至少寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于環(huán)境、能源和材料的敘述中，不正確的是

A．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

B．大氣中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因

C．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源短缺問題

D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，

將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣符合“低碳經(jīng)濟”

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

磷酸鈣陶瓷也是一種新型無機非金屬材料，它可以用于制造人造骨骼，這是利用了這種材料的

A．耐高溫的特性

B．電學(xué)特性

C．光學(xué)特性

D．生物功能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）回收再利用儲產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO₂的重要途徑，其流程如下圖。

（1）Ge²⁺與氧化劑H

₂O₂反應(yīng)生成Ge⁴⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl₄，在此過程中加入濃鹽酸的原因是。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、、、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl₄水解生成GeO_2·nH₂O，此過程用化學(xué)方程式可表示為。溫度對GeCl₄的水解率產(chǎn)生的影響如圖1所示，其原因是。為控制最佳的反應(yīng)溫度。實驗時可采取的措施為

。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰鹽水

（4）結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO₂溶解率隨pH變化的原因，用離子方程式表示pH>8時GeO₂溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)膽磯(CuSO₄?5H₂0)廣泛用于電鍍工藝，在醫(yī)藥上用做收斂劑、防腐劑和催吐劑。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)膽礬的流程圖：

(1 )寫出溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________
(2)1：1的H₂SO₄溶液是由l體積98%的H₂SO₄與1體積水混合而成。配制該硫酸所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒外.還需要______、______。
(3)已知氧化亞銅(Cu₂O)與稀H₂SO₄反應(yīng)有CuSO₄和Cu生成。假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物.為檢驗該固體的成分.下列實驗設(shè)計合理的是__________________(填字母）。

A．加人稀H₂SO₄，若溶液呈藍色，說明固體中一定有CuO

B．加人稀H₂SO₄，若有紅色沉淀物生成，說明固體中一定有Cu₂O

C．加人稀HNO₃，若有無色氣體(隨即變成紅棕色：)產(chǎn)生，說明固體中有Cu₂O

D．加人稀HNO₃，若固體全部溶解，說明固體中沒有Cu₂O

(4)取2.50g膽磯樣品，逐漸升溫加熱分解，分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

①a點時固體物質(zhì)的化學(xué)式為______，c點時固體物質(zhì)的化學(xué)式為______。
②1000⁰C時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

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