【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)
B.點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.點③所示溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D.滴定中可能出現：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(Na＋)
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【題目】常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶CH3COONa液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同。
則：（1）①B是___溶液，C是___。
②常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=___
填某個數
。
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
則：(Ⅰ)上述關系一定不正確的是___填序號。
(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為___(填序號)。
(Ⅲ)若四種離子濃度關系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
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【題目】實驗室里也可以利用以下反應制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關于該反應的說法正確的是（ ）
A.KMnO4中的錳元素被氧化
B.Cl2既是氧化產物，又是還原產物
C.HCl在反應中只做還原劑
D.每生成1molCl2轉移電子的物質的量為2mol
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-數為0.1NA
B.22gCO2所含有的分子數為0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子數為0.5NA
D.標準狀況下1mol乙醇分子所占有的體積為22.4L
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【題目】二氧化硅晶體是立體的網狀結構，其結構如圖所示。
下列關于二氧化硅晶體網狀結構的敘述正確的是
A. 存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角
B. 在最小的環上，有3個Si原子和3個O原子
C. 在最小的環上，Si和O的原子個數之比為1∶2
D. 在最小的環上，有6個Si原子和6個O原子
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【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題：
(1)E和J的化學式分別是________和________。
(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。
(3)將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。
(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為________。
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【題目】如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大過程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的變化曲線。根據圖中的數據分析，下列說法正確的是：
A.該溫度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2
B.圖中表示c(Ba2＋)的曲線是MP
C.反應BaSO4(s)＋CO32-(aq)
BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數K＝0.04
D.如用1LNa2CO3溶液將0.1molBaSO4固體完全轉化為BaCO3，則原Na2CO3溶液濃度至少為2.5mol·L－1
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【題目】實驗室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。
(1)容量瓶上需要標有_________。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸（堿）式
(2)按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
第一步：選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：
天平（精確到0.1 g)、藥匙、_____、_____、_____、_____以及等質量的兩片紙。
第二步：計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。
第三步：稱量。
①天平調平之后，應將天平的游標調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：______
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________（填“左盤”或“右盤”）。
③稱量完畢，將藥品倒入________中。
第四步：__________，該步實驗中還需進行的動手操作是： _________________________________
第五步：轉移、洗滌。
第六步：_____________________________________。
第七步： ____________________________________。
第八步：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、名稱及濃度。
(3)定容搖勻后，某同學發現液面略低于刻度線，又用蒸餾水添加至刻度線。該操作是否會對所配制的溶液濃度造成影響？為什么？_______________。
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【題目】現有下列九種物質：①H2 ②鋁 ③Na2O2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
分類標準 | 能導電 | 非電解質 | 電解質 |
屬于該類的物質 | ___ | ___ | ___ |
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為___。
（3）過量的⑦滴加到⑨的溶液中的離子方程式為___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為___。
（4）④與③充分反應的化學方程式為：___，當轉移NA電子，生成標況下氣體的體積為___。
（5）②與⑧發生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是___（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是___，當有5.4gAl發生反應時，轉移電子的物質的量為___。
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