Question

【題目】下列有關說法正確的是

A.利用如圖裝置可制備Fe(OH)2

B.需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應

C.對鉛蓄電池進形充電時，鉛電極應連接外電源的正極

D.已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若將1L 0.5mol·L-1鹽酸與1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，能放出28.65kJ的熱量

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 該裝置圖有外界電源，為電解池，與電源正極相連的為電解池的陽極，發生氧化反應，與電源負極相連的為電解池的陰極，發生得電子的還原反應，因此鐵作陰極，不參加反應，生成不了亞鐵離子，無法制備Fe(OH)2，A項錯誤；

B. 反應中的能量變化與反應條件無關，需要加熱的化學反應，可能是放熱反應，如燃燒，B項錯誤；

C. 鉛電極為鉛蓄電池的負極，對鉛蓄電池進行充電時，此時相當于電解池裝置，此時鉛電極為陰極，因此鉛電極應連接外電源的負極，C項錯誤；

D. 該熱化學方程式H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1表示強酸、強堿生成1mol水時放出57.3 kJ的熱量，若將1L 0.5mol·L-1鹽酸與1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，生成0.5mol，則能放出28.65 kJ的熱量，D項正確；

答案選D。