Question

【題目】常溫下，將體積為V1 的 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液逐滴加入到體積為V2的0.100 0 mol·L－1Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物質的量分數(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是(　　)

A. 在pH＝10.3時，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)

B. 在pH＝8.3時，溶液中：0.100 0>c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

C. 在pH＝6.3時，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)

D. V1∶V2＝1∶2時，c(OH－)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，根據電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，A正確；B項，根據物料守恒，c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)=c(Na＋)，因為滴加了鹽酸溶液，所以c(Na＋)< 0.1000 mol·L-1，B正確；C項，由圖知，pH＝6.3時，溶質為NaCl、NaHCO3和H2CO3，因為滴加鹽酸有H2CO3生成，所以c(Cl－)> c(HCO3－)，故c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)，C正確；D項，V1∶V2＝1∶2時，溶質為NaCl、NaHCO3、Na2CO3，且物質的量之比為1：1：2，故c(CO)>c(HCO) >c(OH－) >c(H＋)，D錯誤。