Question

【題目】常溫下，Ksp（CaCO3）＝2．8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A.a點是CaSO4的飽和溶液而b點不是

B.蒸發水可使溶液由b點變化到a點

C.常溫下，CaCO3（s）＋（aq）CaSO4（s）＋（aq）的K＝3．1×10－4

D.除去鍋爐中的CaSO4時，可用Na2CO3溶液將其轉化為CaCO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

曲線上的點均為硫酸鈣溶解平衡點，a點對應的溶液c(Ca2+)=3×10-3mol/L，c(SO42-)=3×10-3mol/L，所以Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)·c(SO42-)=9×10-6。

A．a點位于溶解平衡曲線上，所以為飽和溶液，b點位于曲線下方，該點處溶液中c(Ca2+)·c(SO42-)<9×10-6，所以為非飽和溶液，故A正確；

B．b點和a點溶液中硫酸根濃度相同，蒸發水硫酸根和鈣離子濃度均會增大，無法變化到a點，故B錯誤；

C．對于反應CaCO3(s)＋SO42-(aq)CaSO4(s)＋CO32-(aq)平衡常數K==，故C正確；

D．常溫下Ksp(CaSO4)> Ksp(CaCO3)，二者為同類型沉淀，所以硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，所以Na2CO3溶液可將CaSO4轉化為CaCO3，故D正確；

故答案為B。