Question

【題目】(1)計算在0.2 g H2中含有____個H原子，2 mol CO(NH2)2中含___mol C，___mol N，___mol H，標準狀況下，44.8 L O2的體積為___mol。

(2) 2.3 g Na中含___mol e－，在與足量水反應中產生標準狀況下的H2___L。

(3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含__mol SO42—，Al3＋物質的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

【答案】0.2NA 2 4 8 2 1.1 1.12 1.2 <

【解析】

(1)先計算0.2gH2的物質的量，再判斷含有H原子的物質的量；1個CO(NH2)2分子中含1個C原子、1個O原子、2個N原子、4個H原子，結合個數之比等于物質的量之比解答；根據n=計算；

(2)根據n=計算判斷；依據鈉與水反應的化學方程式計算氫氣的物質的量及標況下體積；

(3)根據Al2(SO4)3的化學式計算硫酸根物質的量，溶液中的鋁離子會發生水解反應，據此分析判斷。

(1)0.2gH2的物質的量為=0.1mol，含有H原子的物質的量為0.2mol，共含有0.2NA個H原子，1個CO(NH2)2分子中含1個C原子、1個O原子、2個N原子、4個H原子，則2mol CO(NH2)2中含2mol C，2mol×2=4mol N，2mol×4=8mol H；標準狀況下，44.8 L O2的體積為=2mol，故答案為：0.2NA；2；4；8；2；

(2)2.3gNa物質的量為=0.1mol，含有電子數為：0.1mol×11=1.1mol；依據2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，可知0.1mol鈉與水反應生成氫氣的物質的量為：0.1mol×=0.05mol，標況下的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.1；1.12；

(3)n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=0.4mol×3=1.2mol，溶液中鋁離子能夠發生水解反應，故Al3+物質的量＜0.4mol×2=0.8mol，故答案為：1.2；＜。