Question

【題目】Ⅰ某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：、、、、已知該反應(yīng)中只發(fā)生如下過程：

(1)該反應(yīng)中的還原劑是_____________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________

(3)上述反應(yīng)中每生成升氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_________________。

Ⅱ四氧化三鐵磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)是x。請回答下列問題。

(4)水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是____________。

(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x________。

(6)每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被還原的的物質(zhì)的量為________mol。

Answer 1

【答案】

【解析】

氧元素的化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，由此可確定該反應(yīng)的還原劑；

H2CrO4在反應(yīng)中得電子生成Cr(OH)3，結(jié)合(1)中分析，由此可寫出反應(yīng)的方程式；

上述反應(yīng)中生成升氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況，O由-1價(jià)升為0價(jià)，則可求出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

由電荷守恒得出，反應(yīng)方程式,由此可確定還原劑；

上面已得出x值；

每生成，參加反應(yīng)的氧化劑為，由0價(jià)變?yōu)?/span>價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，而被還原的的物質(zhì)的量為，由此可求出被還原的的物質(zhì)的量；

氧元素的化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，所以該反應(yīng)中的還原劑是，故答案為：；

H2CrO4在反應(yīng)中得電子生成Cr(OH)3，則發(fā)生反應(yīng)為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

，故答案為：；

上述反應(yīng)中每生成升氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3NA，故答案為：0.3NA；

由電荷守恒得出，即反應(yīng)為,水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)中，鐵和硫化合價(jià)升高，所以還原劑是 和，故答案為：Fe2+；S2O32-；

反應(yīng)的化學(xué)方程式中，故答案為：4；

每生成，參加反應(yīng)的氧化劑為，由0價(jià)變?yōu)?/span>價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，而被還原的的物質(zhì)的量為，被還原的的物質(zhì)的量為，故答案為：4；0.5。