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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】選擇合適的分離方法填在橫線上。

A.萃取 B.分液 C.蒸餾 D.過濾

(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物___

(2)分離水和汽油的混合物___

(3)分離四氯化碳(沸點為76.75 )和甲苯(沸點為110.6 )的混合物___

(4)從碘的水溶液里提取碘___

【答案】 D B C A

【解析】(1)沙子不溶于水,則不溶性固體與溶液的分離方法為過濾,故答案為D
(2)水與汽油不相溶,分層,利用分液漏斗通過分液來分離,故答案為B
(3)四氯化碳、甲苯互溶,但沸點不同,利用蒸餾來分離,故答案為C

(4)碘在水中的溶解度小,在有機溶劑中的溶解度大,可利用苯或四氯化碳作萃取劑,通過萃取操作分離,故答案為A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粗鹽提純實驗中,下列操作正確的是

A. 過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體,以加速過濾

B. 蒸發到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌

C. 當蒸發皿中出現較多晶體時就應停止加熱

D. 待溶液蒸干后即可停止加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質探究.反應原理為:Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)根據上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為
(2)D中盛裝的試劑為
(3)甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進行SO2的性質實驗,若X是Na2S溶液,其目的是檢驗SO2 , 可觀察到的現象
(4)實驗1:乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe(NO33和BaCl2的混合溶液(已經除去溶解氧),通入少量SO2后觀察到燒杯產生白色沉淀,乙同學認為白色沉淀為BaSO4 , 為探究白色沉淀的成因,他繼續進行如下實驗驗證:(已知:0.1mol/L Fe(NO33的pH=2)

實驗

操作

現象

結論和解釋

2

將SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液

產生白色沉淀

Fe3+能氧化H2SO3

3

將SO2通入和 BaCl2混合液

產生白色沉淀

酸性條件NO3能將H2SO3氧化為SO42


(5)丙同學認為以上實驗只能說明Fe3+和酸性條件下NO3均能將H2SO3氧化為SO42 , 不能說明誰先氧化H2SO3 , 他利用提供的試劑(限選試劑:KSCN溶液,K3[Fe(CN)6]溶液,苯酚溶液,硝酸溶液)設計實驗方案探究何種微粒先發生反應.請幫助他完成方案(包括操作現象和結論):取乙同學實驗1后裝置G中燒杯的上層清液于試管中,
(6)丁同學在實驗2過程發現,黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色,查閱資料得:Fe3++6SO2Fe(SO263+(紅棕色).請用化學平衡移動原理解釋實驗2中溶液顏色變化的原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是用自來水制備蒸餾水的實驗裝置圖.

(1)填寫儀器名稱:A:; B:;C:
(2)圖中有一處錯誤,請指出:
(3)蒸餾時,瓶中要先加幾塊沸石,其目的是
(4)蒸餾時,取℃的產品即可獲得蒸餾水.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是(
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別
B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構體
C.C2H4、C3H6 中均含有碳碳雙鍵
D.糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO42-的檢驗方法:取樣,滴加__________,無沉淀,再滴加__________,有白色沉淀,證明有SO42-Cl-的檢驗方法:取樣,加硝酸酸化,再滴加_____________,如有白色沉淀,證明有Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應為:S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑,下列說法中正確的是(  )
A.該反應中的還原劑為KNO3
B.該反應中C被還原
C.若消耗32gS,轉移電子數為10mol
D.若生成標準狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故,再一次引發了人們對環境問題的關注.據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN).
(1)白磷有毒能和氯酸溶液發生氧化還原反應:3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4 , 該反應的氧化產物是 , 若有1mol P4參加反應轉移電子為 mol.
(2)氰化鈉(NaCN)是一種化工原料,用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理等方面.
①已知:25℃時,HCN的電離平衡常數Ka=6.2×1010 , H2CO3在25℃時的電離平衡常數是Ka1=4.5×107
Ka2=4.7×1011 , 則向 NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是:
②常溫下,氰化鈉能與過氧化氫溶液反應,生成碳酸氫鈉和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體,大大降低其毒性.該反應的化學方程式是:
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物,用如圖示電解池,將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去,兩電極間是固體氧化物電解質,在一定條件下可自由傳導O2﹣,電解池陰極反應為

(3)①傳統工業上利用氨氣可以合成尿素.主要反應如下:
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=﹣159.47kJmol1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+72.49kJmol1
反應2NH3(g)++CO2(g)=CO(NH2)(s)+H2O(g)的△H=kJmol1
②工業上用氨氣制備硝酸,將一定質量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后,容器中剩余m1g鐵粉,此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況).然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產生NO為止,容器剩余鐵粉m2g,則m1﹣m2 . (若鐵改為銅,答案相應改正)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于氨的下列敘述中,錯誤的是 (  )

A. 氨易液化,因此液氨常用來作制冷劑

B. 氨氣易溶解于水,可用來做噴泉實驗

C. 實驗室常用向下排空氣法收集氨氣

D. 氨氣溶于水能導電,氨氣是電解質

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同步練習冊答案
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