【題目】乙硼烷（B2H6）堿性燃料電池是一種新型電池，具有能量轉化效率高、無污染等優點，其結構示意圖如圖所示．下列說法中不正確的是（ ） 
A.正極的電極反應式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B.電池工作時，Na+通過陽離子交換膜向右移動
C.轉移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質量為14g
D.消耗1mol B2H6時負極參與反應的n（OH﹣）為12mol
【答案】D
【解析】解：A、在堿性環境中，氧氣得電子生成OH﹣ ， 正極的電極反應式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ ， 故A正確；B、原電池工作時，陽離子向正極移動，即Na+通過陽離子交換膜向右移動，故B正確；
C、根據圖示可知B2H6轉化為BO2﹣ ， 根據電子守恒和電荷守恒可得，該極電極反應式為B2H6﹣12e﹣+14OH﹣═2BO2﹣+10H2O，據此可知，轉移6mol電子理論上消耗0.5molB2H6 ， 其質量為14g，消耗1molB2H6時負極參與反應的n（OH﹣）為14mol，故C正確，
D、耗1molB2H6時負極參與反應的n（OH﹣）為14mol，故D錯誤．
故選D．
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【題目】在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
（1）該反應的化學平衡常數表達式K= ．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數K1=0.6，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K2= ， 反應 
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（g）的平衡常數K3= ．
（3）已知在1 000℃時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是
A.容器中壓強不變
B.c（CO2）=c（CO）
C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對分子質量不變
（5）在1 000℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0mol，則此時v（正）v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為 ．
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是
A. 若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有 10NA/a個碳原子
B. 常溫常壓下，9mLH2O含有5NA個電子（水的密度為1g/mL）
C. 標準狀況下，16g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數目為NA
D. 0.1mol/L NaHSO4溶液中溶質離子總數為0.3NA
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。
其正確的操作順序為___________ ⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為_________ g。要完成本實驗該同學應稱出_________ g NaOH。
（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發現其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。
A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶未干燥就用來配制溶液
D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長
E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平
F．定容時仰視刻度線
G．NaOH固體溶解后未經冷卻即轉移到容量瓶中
（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法
。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+ ， 其基本結構見如圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是（ ） 
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每轉移0.1mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D.OH﹣由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g） 
2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5molL﹣1 ， 下列判斷正確的是（ ）
A.x=1
B.B的轉化率為20%
C.平衡時A的濃度為1.50molL﹣1
D.達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%
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【題目】在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定條件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣Q KJ/mol，測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（ ）
A.1.8Q KJ
B.2Q KJ
C.Q KJ
D.0.9Q KJ
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【題目】對于達到平衡的可逆反應：X+YW+Z，增大壓強則正、逆反應速率（v）的變化如圖所示，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態可能是（ ） 
A.Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體
B.Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體
C.X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體
D.X，Y，Z，W皆為氣體
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