【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應
B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)
C.H1＞H2 H2＜H3
D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小
【答案】B
【解析】
由圖象可知，CO32-(aq)+2H+(aq)生成HCO3-(aq)+H+(aq)以及HCO3-(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都為放熱反應，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應，結合圖象中能量的高低分析解答。
A．由圖象可知，反應HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應，故A錯誤；
B．由蓋斯定律可知CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) △H=(△H1+△H2+△H3)，故B正確；
C．由圖象可知，能量差值越大，反應熱的絕對值越大，△H1、△H2都為放熱反應，則△H1＜△H2，故C錯誤；
D．加入催化劑，反應熱不變，故D錯誤；
故選B。
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是
A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：
B.泡沫滅火器滅火的原理：
C.氨水吸收少量
防止污染空氣：
D.“84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線
B.a點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
C.d點溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)
D.在相同溫度下，a、b、c、d四點的溶液中，水的電離程度最大的是c點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和聚碳酸酯。下列反應流程中的反應條件和部分副產物已省略。
已知：Ⅰ．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
Ⅱ．
III.生成D與F的過程中，兩種反應物的比值不相同
請回答下列問題：
（1）聚碳酸酯的分子式為_______________；反應③的反應類型________________。
（2）E的結構簡式______________；B中所含官能團的名稱是___________。
（3）下列說法正確的是_______。
a．C能發生聚合反應、加成反應和酯化反應
b．E能與FeCl3溶液發生顯色反應，易溶于乙醇
c．D能與溴水發生化學反應而使溴水褪色，也能使酸性高錳酸溶液褪色
d．COCl2與
結構相似，兩種物質的所有原子均共平面
（4）寫出反應⑧的化學方程式_________________。
（5）寫出同時符合下列條件的乙酸苯酚酯的所有同分異構體的結構簡式_________________兩種即可)。
ⅰ．能發生銀鏡反應；ⅱ．苯環上的一氯代物有兩種。
（6）聚酯纖維是目前產量最高的一種合成纖維，其化學名稱為聚對苯二甲酸乙二酯，請設計以乙烯和苯為原料 制備該樹脂的合成路線，用流程圖表示，無機試劑任選，注明試劑和反應條件。__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：
（1）寫出鋁灰與硫酸反應涉及的離子方程式_____________。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學式)。
（3）加30%H2O2溶液發生的離子反應方程式為_________________________________。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有________(填化學式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2＋)，發生的離子反應方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為__________。
(2)2L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+22.4g，則溶液中Fe3＋的物質的量濃度為____________。
(3)現有4.4g CO2氣體，在標準狀況下其體積為___________，氧原子的個數為___________（用NA表示阿伏加德羅常數）
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