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在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（）

A．正反應和逆反應的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

此反應達到平衡的標志是容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化．
單位時間消耗0.1molX同時消耗0.2molZ才是平衡狀態(tài)的標志。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，在一容積不變的容器中，反應2A(g)＋B(g)

2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和體積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是( )
A．均減半 B．均加倍 C．A，C個增加1 mol，B不變 D．均減少1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N₂ +3 H₂

2NH₃現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．達到化學平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正、逆反應速率為０

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( ) 　

A．混合氣體的顏色不再變化	B．反應器中的壓強不隨時間的變化而變化
C．混合氣體中NO₂的體積分數(shù)保持不變	D．生成NO₂的速率與生成O₂的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）完成下列各題：（1）．在

時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應N₂(g）+3H₂(g）

2NH₃(g）;

,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應在0～10min時間內(nèi)H₂的平均反應速率為 N₂的轉(zhuǎn)化率為
②在

時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質(zhì)的量為（）（填選項字母）
a 大于0.4mol b 等于0.4mol c 小于0.4mol
③下圖是在

時密閉容器甲中H₂的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在

時的H₂體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）.已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的
雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：                。
②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al₂(SO₄)₃溶液中加入另一種物質(zhì)抑制硫酸鋁的水解，請問該物質(zhì)是              。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（滿分10分）有兩個容積相等的密閉容器A和B（如圖）所示，A容器有一個可上下移動的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變。起始時這兩個容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等。在400℃條件下，發(fā)生如下反應：2SO₂（g） + O₂（g）

2SO₃（g）。

（1）達到平衡時，所需的時間t（A）     t（B），A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器中     。（填“大、小或相等）
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學平衡       移動，B容器中化學平衡      移動。（填“向左、向右、不”）
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應氣體，再達到平衡時，A容器中c（SO₃）      ，B容器中SO₃的質(zhì)量分數(shù)      。（填“增大、減少或不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某研究性學習小組為證明2Fe³⁺+ 2I^-

2Fe²⁺+ I₂為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案。已知FeF₆^3-是一種無色的穩(wěn)定的絡離子。
按要求回答下列問題。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl₄，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現(xiàn)象是                            。
（2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到                   現(xiàn)象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                       。
方案丙：
設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?br />當指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向     方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，2008年，我國氨產(chǎn)量接近500萬噸。下圖是合成氨的簡要流程。

（1）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗。

原料[	天然氣	重油	煤
相對投資費用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J·t^—1	2810⁹	3810⁹	4810⁹

①依據(jù)上表信息，你認為采用        為原料最好。
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：                         。
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O₂（g）===CO₂（g）      △H=-394kJ·mol^—1；
2CO（g）+O₂（g）===2CO₂（g）△H=-566kJ·mol^—1；
2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）△H="-484" kJ·mol^—1；
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式             。
（2）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應應達到平衡時的一些實驗數(shù)據(jù)。

①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應N₂+3H₂

NH₃的△H 0（填“＞”、“＜”或“無法判斷”

，請簡要說明理由                     ；
②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                 。
③在300℃、10MPa下，合成氨反應達到平衡時，混合氣體的體積是反應開始時的         倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)。已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂時，達到平衡后生成a mol HBr(見下表的“已知”項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。

編號	起始狀態(tài)(mol)			平衡時HBr(g) 物質(zhì)的量(mol)
編號	H₂	Br₂	HBr	平衡時HBr(g) 物質(zhì)的量(mol)
已知	1	2	0	a
(1)	2	4	0
(2)			1	0.5 a
(3)	m	n(n≥2m)

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