Question

【題目】(1)有以下物質: ①NaHSO4晶體②SO3③液態硫酸 ④鐵⑤BaSO4固體⑥飽和FeCl3溶液⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4,其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是__________

(2)下列各組化學用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質子數相同的有_________，中子數相同的有________，互為同位素的有________

(3)化學反應FeS+H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O(未配平)中:氧化產物是:__________, 還原產物是:__________

(4)請寫出醋酸(CH3COOH)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______

(5)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發生反應的離子方程式:__________

(6)工業上常用H2O2在酸性條件下氧化污水中的Fe2+,請寫出離子方程式:__________

Answer 1

【答案】④⑥⑧ ①③⑤⑧ ②⑦ ①②③ ④ ①③ Fe2(SO4)3；S SO2 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【解析】

（1）電解質和非電解質的前提必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。常見的電解質有：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物，水；常見的非電解質有：蔗糖、酒精，淀粉等大多數的有機物，非金屬氧化物，氨氣等。

（2）質子數相同，中子數不同的原子互為同位素。

（3）化學反應FeS+H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O中鐵元素化合價+2變化為+3價，被氧化得到氧化產物Fe2(SO4)3，FeS中硫元素化合價-2價變化為0價，化合價升高失電子被氧化，得到氧化產物S，硫酸中硫元素化合價+6價變化為+4價，被還原得到還原產物SO2。

（4）醋酸(CH3COOH)與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，醋酸為弱電解質，反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

（5）鹽酸可以除鐵銹是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

（6）工業上常用H2O2在酸性條件下氧化污水中的Fe2+，生成鐵離子和水，結合電荷守恒、電子守恒、原子守恒配平得到離子方程式為：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（1）①NaHSO4晶體不能導電，熔融或水溶液中能導電，屬于電解質；②SO3不能導電，本身不能電離，屬于非電解質；③液態硫酸不能導電，溶于水導電，屬于電解質；④鐵里有自由電子能導電，是單質，既不是電解質也不是非電解質；⑤BaSO4固體不能導電，熔融狀態導電，是電解質；⑥飽和FeCl3溶液能導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑦酒精(C2H5OH)不能導電，屬于非電解質；⑧熔融的K2SO4存在自由移動的離子能導電，屬于電解質；故其中能導電的是④⑥⑧；屬于電解質的是①③⑤⑧，屬于非電解質的是②⑦，故答案為：④⑥⑧；①③⑤⑧；②⑦。

（2）質子數相同的是同種元素，故質子數相同的有①②③；中子數=質量數-質子數，中子數相同的有④；質子數相同，中子數不同的原子互為同位素，互為同位素的有①③，故答案為：①②③；④；①③。

（3）化學反應FeS+H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O中鐵元素化合價+2變化為+3價，被氧化得到氧化產物Fe2(SO4)3，FeS中硫元素化合價-2價變化為0價，化合價升高失電子被氧化，得到氧化產物S，硫酸中硫元素化合價+6價變化為+4價，被還原得到還原產物SO2，故答案為：Fe2(SO4)3，S；SO2。

（4）醋酸(CH3COOH)與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，醋酸為弱電解質，反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

（5）鹽酸可以除鐵銹是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

（6）工業上常用H2O2在酸性條件下氧化污水中的Fe2+，生成鐵離子和水，結合電荷守恒、電子守恒、原子守恒配平得到離子方程式為：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。