Question

今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H₂ 4.48L（標準狀況）．求：
（1）原混合物中Fe的質量分數．
（2）消耗HCl的物質的量．

Answer 1

解：n（H₂）==0.2mol，設混合物中含有xmolFe，ymolZn，
反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，則
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1 2 1
x 2x x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1 2 1
y 2y y
（1）有以上反應方程式可得：
解之得：，
m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
w（Fe）==46.3%，
答：原混合物中Fe的質量分數為46.3%．
（2）消耗鹽酸的物質的量為金屬物質的量的2倍，則
n（HCl）=（2x+2y）mol=（0.1×2+0.1×2）mol=0.4mol，
答：消耗HCl的物質的量為0.4mol．
分析：反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據方程式計算．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意反應方程式的書寫，根據方程式計算．