Question

（2013?合肥一模）“類推”的思維方式在化學學習與研究中經常采用．下列類推思維中正確的是（　　）

A．NaOH飽和溶液導電能力強，則Ca（OH）₂飽和溶液導電能力也強

B．CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH，則Mg₂C₂也能水解：Mg₂C₂+4H₂O→2Mg（OH）₂+CH₃-C≡CH

C．加熱時Cu與O₂反應生成CuO，則加熱時Cu與S反應生成CuS

D．BaCl₂溶液中通入SO₂無沉淀產生，則Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂也無沉淀產生

Answer 1

分析：A．溶液的導電是通過自由移動的離子的定向移動實現，導電能力強弱與溶液中自由移動的離子濃度大小和離子所帶電荷多少有關，溶液中自由離子濃度越大，所帶電荷越多，導電能力越強；
B．碳化鈣和水發生復分解反應，生成氫氧化鎂和乙炔，碳化鎂遇水與水發生復分解反應，生成氫氧化鎂和丙炔；
C．加熱時Cu與O₂反應生成CuO，S的氧化性很弱，S單質和金屬反應，只能生成低價金屬化合物；
D．二氧化硫能被酸化的Ba（NO₃）₂溶液氧化，二氧化硫與BaCl₂溶液不反應；

解答：解：A．NaOH是易溶于水易電離的強電解質，其飽和溶液離子濃度大，導電能力強，Ca（OH）₂是微溶于水的強電解質，溶于水的能完全電離，但因微溶，其飽和溶液離子濃度小，導電能力弱．故A錯誤；
B．電石是一種重要的化工原料，碳化鈣與水發生復分解反應，鈣離子和水電離出的氫氧根結合生成氫氧化鈣，碳與水電離出的氫離子結合生成乙炔，CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，是水解反應；碳化鎂遇水與水發生復分解反應，鎂離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鎂，碳元素與水電離出的氫離子結合生成丙炔，產物為氫氧化鎂和丙炔，Mg₂C₂+4H₂O→2Mg（OH）₂+CH₃-C≡CH↑，是水解反應，故B正確；
C．加熱時Cu與O₂反應生成CuO，硫的氧化性比氧氣、氯氣弱，只能把金屬氧化到低價，Cu的低價為+1價，2Cu+S

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Cu₂S，故C錯誤；
D．硝酸鋇在酸化后隱含硝酸的氧化性，可以氧化二氧化硫為硫酸，生成沉淀，二氧化硫與BaCl₂溶液不反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以類推思維方式為載體考查了元素化合物的性質，平時須注意相關知識的類比和歸類，以便能夠靈活應用，題目難度不大．