將一小塊金屬鈉投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的燒杯中，發現燒杯中有氣泡產生，在這過程中還看到燒杯中有白色沉淀產生，沉淀物先多后少。反應完畢后，收集到標準狀況下氫氣13.44L同時得到21.4g沉淀，將沉淀溶于過量的NaOH溶液中，發現沉淀減少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物質的量濃度。
Mg2+:1mol/L Al3+：3mol/L Cl-:11mol/L
解析試題分析：根據2Na+2H2O—→2NaOH+H2↑，n(H2)=
=0.6mol；n(Na)= n(NaOH)=1.2mol。
得到21.4g沉淀，將沉淀溶于過量的NaOH溶液中，發現沉淀減少了15.6g，說明Mg(OH)2是21.4g-15.6g=5.8g，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.1mol，c(Mg2+)=
=1mol·L-1。0.1molMg2+需要0.2molNaOH。
沉淀減少了15.6g，是Al(OH)3，為0.2mol，由反應Al(OH)3+NaOH—→NaAlO2+2H2O，此時加入0.2mol NaOH。這個實驗可視為共加入1.4molNaOH。其中使全部Al3+變為NaAlO2的是1.2mol，由反應：Al3++4OH-—→AlO2-+2H2O可知，n(Al3+)=0.3mol，故c(Al3+)=3mol·L-1。
根據電荷守恒：c(Cl-)=3c(Al3+)+2 c(Mg2+)=11mol·L-1。
考點：化學反應的有關計算。考查Al3+、Mg2+在堿溶液中的反應。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
含 Mg2＋、Al3＋溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）與加入的試劑總體積V（mL）間的關系如右圖所示。據此，回答下列問題：
（1）C～D過程中的離子方程式 ；
（2）n(Mg2＋)/ n(Al3＋) = ；
（3）C1/C2= ；
（4）所加入NaOH溶液的體積a= mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）固體A可用于工業上生產硫酸，各物質間轉化如下圖。其中C為紅棕色粉
末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體。
請回答：
（1）F的電子式為_________。
（2）若測得生成C和D的質量比為5:8，則A的化學式為______________。
（3）將D通入H溶液中發生反應的離子方程式為_____________。
（4）物質的量濃度均為0.lmol/L的G和H的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序
為____________。
（5）有人用電解某飽和溶液的方法同時制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，如圖所
示。則：
①a端為電源的_________（填“正極”或“負極”）。
②N口收集的物質為__________（填化學式，下同。）；
Q口收集的為_________濃溶液。
③某物質的飽和溶液最好選用___________（填試劑名稱）。
④陽極的電極反應式為____________。
（6）檢驗H中金屬陽離子的方法___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入 （填“A”“B”或），再滴加另一反應物。制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式 。
（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 ，F中試劑的作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（6分）
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現將amol PbO2加熱分解，收集產生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2。加熱反應后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為y mol。
試回答下列問題：
⑴ 試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵ 通過計算確定y與a、x的函數關系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶ 若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質為＿＿＿＿；其物質的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若78克疊氮化鈉完全分解，產生標準狀況下氮氣___________________L 。
（2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計算溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度______________________（忽略液體體積變化）。
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L（標準狀況下），生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比為4:5。若向該溶液中通入的二氧化碳為224L（標準狀況下），計算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物質的量的最大值。
（4）為測定某硫酸吸收含氨氣廢氣后，所得銨鹽中氮元素的質量分數，現將不同質量的銨鹽固體分別加入到50.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果如下表：
| 銨鹽的質量/g | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 50.00 |
| 濃硫酸增加的質量/g | m | m | 1.29 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質中不含鐵元素，且雜質不與H2、H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
實驗結果：將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中完全反應， 測得裝置B增重1.35 g。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
Ⅲ．問題討論與解決：
（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進行實驗，實驗方法、現象與結論如下表。請將其補充完整。
可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
| 實驗方法 | 實驗現象 | 結論 |
| 步驟1：在濾液A中加入 | | 濾液A中有Fe3＋ |
| 步驟2：在濾液A中加入 | | 濾液A中有Fe2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應的產物，進行了下列實驗：用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應）．
（1）如何檢查該裝置的氣密性：
（2）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式
（3）驗證固體產物中鐵元素的價態
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水。
在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論。
| | 實驗步驟 | 預期現象與結論 |
| 步驟1 | 取反應后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的 ，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用。 | |
| 步驟2 | 取少量步驟1中濾液于試管中， | |
| 步驟3 | 取少量步驟1中濾液于試管中， | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
請根據教材上的實驗“鈉與氯氣反應”，完成下列問題。
（1）取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。根據所學的知識分析該實驗存在哪些缺點？
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③________________。（至少填2條）
（2）某同學根據以上存在的缺點改進實驗裝置，如圖所示：
實驗步驟：
a．取綠豆粒大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去氧化層，放入玻璃管中，按圖示安裝好儀器；
b．慢慢滴加濃鹽酸，立即劇烈反應產生氯氣；
c．當玻璃管中充滿黃綠色氣體時，再加熱鈉，鈉熔化并燃燒。
①觀察到的實驗現象有：當滴加濃鹽酸后試管中產生________色氣體；鈉劇烈燃燒，火焰呈________色且有________生成，反應結束后，管壁上觀察到有________生成。
②改進后的實驗優點：a.________，b.________，c.______（至少回答2條）。
③寫出Na在Cl2中燃燒的化學方程式________________，并用電子式表示產物形成過程________________。
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