【題目】下面是幾種常見的化學電源，其中屬于一次電池的是( )
A. 干電池 B. 鉛蓄電池 C. 燃料電池 D. 鋰離子電池
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【題目】關于氧化還原反應，下列說法不正確的是（ ）
A.氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生
B.一定有單質(zhì)參加反應
C.反應前后一定有元素的化合價發(fā)生變化
D.氧化劑一定是反應過程中得到電子的物質(zhì)
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【題目】為了測定一種氣態(tài)烴 A 的化學式，取一定量的 A 置于一密閉容器中燃 燒，定性實驗表明產(chǎn)物是 CO2、CO 和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均認為 根據(jù)自己的方案能求出 A 的最簡式，他們測得的在一定條件下的有關數(shù)據(jù)如下（圖 中的箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：
甲：燃燒產(chǎn)物先通過濃硫酸，濃硫酸增重2.52克，再通過堿石灰，堿石灰增重1.32克，最后將剩余的氣體點燃又生成二氧化碳1.76克
乙：燃燒產(chǎn)物先通過堿石灰，堿石灰增重5.60克，再通過灼熱的氧化銅，氧化銅減輕0.64克，最后將通過灼熱的氧化銅后出來的氣體通入過量的石灰水，石灰水增重4克。
（1）甲、乙兩方案中，你認為哪種方案能求出A的最簡式？
（2）請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求出 A 的最簡式。（要求寫出計算過程）
（3）若要確定A的分子式，是否需要測定其它數(shù)據(jù)？并說明原因。
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【題目】用鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）制取鋁硅合金材料有濕法、干法等方法，其中干法制備的工藝流程如下：
（1）若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中陽離子有 。
（2）焙燒除鐵反應：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 
2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為 ，用電子式表示氣體I的形成過程 。
（3）操作①包括：加水溶解、 。
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。寫一個高溫下中間體與Al2O3反應生成鋁單質(zhì)的化學方程式 。
（5）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是 。
（6）不計損失，投入1t鋁土礦，當加入54kg純鋁后，鋁硅合金中m：n = 。
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【題目】下列物質(zhì)的變化過程中有共價鍵明顯被破壞的是( )
①I2升華 ②氯化鈉溶于水 ③氯化氫溶于水 ④碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是( )
A. 氯化銨受熱氣化和苯的氣化
B. 碘和干冰受熱升華
C. 二氧化硅和生石灰的熔化
D. 氯化鈉和鐵的熔化
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【題目】下列關于SO2的說法中，不正確的是( )
A. SO2是酸性氧化物
B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一
C. SO2與水反應生成H2SO4
D. 高溫下SO2可被催化氧化生成SO3
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【題目】由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJmol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2= ，反應Ⅲ自發(fā)進行條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）。
（2）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中，在合適的催化劑條件下發(fā)生了反應I、Ⅱ、Ⅲ，不同溫度下體系達到平衡時測得CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b）變化如圖1所示。
①該反應達到平衡后，為再提高反應速率同時提高甲醇的生成量，可采取的措施有 。
A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度
②據(jù)圖1，當溫度高于260℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高繼續(xù)增加，而CH3OH的產(chǎn)率卻反而下降，請說明理由 。
（3）已知：在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定條件下，僅考慮發(fā)生反應Ⅰ），實驗測得在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖2所示。實驗測得：在500K時，反應Ⅰ經(jīng)10min時達到平衡，假如其他條件不變，當反應時間進行到3min時，迅速將反應溫度升至600K進行實驗，請在圖3中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的后續(xù)變化總趨勢圖。
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