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下列各原子的電子排布式正確的是(    )
A   Fe    [Ar]3d⁵4s³               B F^-1s²2s²2p⁵
C   k     [Ar] 3d¹                  D p 1s²2s²2p⁶3s²3p³

s能級只能容納2個電子，A中應該是[Ar]3d⁶4s²。氟離子的最外層電子數是8個，正確的是1s²2s²2p⁶。鉀原子的最外層電子是4s¹，所以正確的答案是D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式                             。
（2）元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是                    。
（3）元素④的第一電離能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為          。X沸點高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點，其原因是                                                 。
（4）第四周期所有元素的基態原子中，4p軌道半充滿的是             （請填元素符號，下同），3d軌道半充滿的原子是             ，4s軌道半充滿的是                      。
（5）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為                  .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家近期發現2種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是

A．“四中子”不顯電性

B．“四中子”的質量數為4

C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D．第二種粒子的化學式為O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是（）

A．易形成—1價離子	B．從上到下氫化物的酸性減弱
C．從上到下單質的氧化性逐漸減弱	D．從上到下氫化物的穩定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將¹⁴Si的電子排布式寫成1S²2S²2P⁶3S²3P_X它違背了（）

A．能量守恒原理	B．泡利原理
C．能量最低原理	D．洪特規則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ·mol^—1	I₁	I₂	I_3[_來源_:_]	I_4[_來源_:
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是。
（2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內的正常運輸。已知W²⁺與KCN溶液反應得W（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示。

①W元素基態原子價電子排布式為。
②已知CN^—與分子互為等電子體，1molCN^—中

鍵數目為。
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到

A．制農藥的元素	B．制催化劑的元素
C．做半導體的元素	D．制耐高溫合金材料的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，中心原子以sp³雜化且屬于極性分子的是

A．CCl₄

B．BF₃

C．CO

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B與硝酸銀溶液組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A

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