Question

【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題．
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 ．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO 的離子方程式為 ．
（3）驗證濾液B含Fe3+ ， 可取少量濾液并加入（填試劑名稱）
（4）濾液E、K中溶質的主要成分是（填化學式），寫出該溶質的一種用途． ．

Answer 1

【答案】
（1）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
（2）SiO2+2OH﹣═SiO +H2O
（3）硫氰化鉀溶液
（4）NaHCO3；制純堿或做發酵粉等
【解析】解：由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應得固體A為濾液B，則固體A為SiO2 ， 濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉NaOH，所以向濾液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）3 ， 濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應，可知固體X為Fe2O3、MgO等，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3 ， （1）Al2O3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，
所以答案是：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O，
所以答案是：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O；（3）Fe3+與硫氰化鉀溶液反應，使溶液變紅色，檢驗濾液B中是否含Fe3+離子的方法為：取少量濾液B，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含Fe3+ ， 溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe3+ ，
所以答案是：硫氰化鉀溶液；（4）根據工藝流程甲可知，固體A為SiO2 ， 濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液D中通入過量二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則濾液E中溶質為NaHCO3 ， 碳酸氫鈉可用于制純堿或做發酵粉等，
所以答案是：NaHCO3；制純堿或做發酵粉等．