Question

【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化

B. 溶液的pH大小關系：c>b>d

C. 由水電離出的OH-: b>c

D. 若將b、d兩點溶液混合，則：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】加水稀釋，促進氨水電離，曲線Ⅱ表示鹽酸加水稀釋過程中溶液導電性的變化，故A錯誤；b點PH>7,溶液的pH大小關系：b>d>c，故B錯誤；b、c導電能力相同，水電離程度相同，b點溶液體積大，所以由水電離出的n（OH-）: b>c，故C正確；根據a點導電能量相同，可知a點鹽酸和氨水的PH和為14，將等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈堿性，將b、d兩點溶液混合溶液呈堿性，則：c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-) >c(H+)，故D錯誤。