Question

【題目】已知：①N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

②2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) △H=-1068kJ/mol

（1）火箭發射時可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。根據蓋斯定律寫出N2H 4和NO2反應的熱化學方程式為____；

（2）肼（N2H4）和氧氣反應的能量變化如圖所示，圖中E1表示___，E2表示____，△H=-534kJ/mol表示_____。

Answer 1

【答案】2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ/mol 正反應的活化能 逆反應的活化能 肼（N2H4）的燃燒熱

【解析】

（1）已知：①、N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol；

②2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) △H=-1068kJ/mol；

由蓋斯定律，②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)，

故該反應的△H=-1068kJmol-1-67.7kJmol-1=-1135.7 kJmol-1，

即2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ/mol；

（2）肼（N2H4）和氧氣反應的能量變化如圖所示，圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能，△H=-534kJ/mol表示肼（N2H4）的燃燒熱。