【題目】下列關于晶體的說法不正確的是（ ）
A.晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定
B.晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列
C.12g金剛石晶體和12g石墨晶體含有的C—C鍵數目之比為4：3
D.相同質量的乙酸和甲酸甲酯的化學鍵數目都是8NA
【答案】D
【解析】
A．晶體多采用緊密堆積方式，采取緊密堆積方式，可以使晶體變得比較穩定，A正確；
B．晶胞是描述晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列，B正確；
C．12g金剛石的物質的量為1mol，每個碳原子形成四個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵的數目為2NA；石墨晶體中碳原子形成六元環，1個C原子對應3×
=
個C-C鍵，12g石墨的物質的量為1mol，則12g石墨中含有C-C鍵的個數為1.5NA，所以12g金剛石晶體和12g石墨晶體含有的C—C鍵數目之比為4：3，故C正確；
D．未指明物質的具體質量，無法確定物質的量，從而無法確定共價鍵數目，故D錯誤；
故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A.檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，可在反應后溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現象，恰好完全反應
B.某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發結晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸餾水
C.某溶液完全蒸發后無固體殘留物，該溶液中一定含硫酸根離子
D.某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產生，該溶液中一定含碳酸根離子
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【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C—O | H—O | N—H | C—N | C—H |
鍵能/kJ·mol－1 | 351 | 463 | 393 | 293 | 414 |
則該反應的ΔH＝_________kJ·mol－1。
(2)上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH <0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為_________。
②X軸上a點的數值比b點_________ (填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________。
(3)工業上可采用CH3OH
CO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通
過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。
甲醇（CH3OH）脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：
方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1
方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經的方式應為_________(填A、B)。
下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。
該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為______________________________________________。
(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________。
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【題目】(1)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，寫出使用時發生反應的離子方程式 ________________________。
(2)寫出難溶電解質的溶度積表達式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)1 g固體炭與水蒸氣反應生成CO氣體和H2氣體，需吸收a kJ熱量，此反應的熱化學方程式為____。
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【題目】裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器略去，必要時可加熱)，能達到相應實驗目的的是
選項 | 試劑1 | 試劑2 | 試劑3 | 實驗目的 | 裝置 |
A | 濃 | Cu片 | KI-淀粉溶液 | 驗證 |
|
B | 鹽酸 | 石灰石 | 飽和 | 制備 | |
C | 稀硫酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | 驗證溶液X中是否有 | |
D | 70%硫酸 |
| 酸性 | 證明 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某溫度下，恒容密閉容器內發生反應：H2(g)+I2 (g)
2HI(g) Δ H< 0，該溫度下，K=43。某時刻，測得容器內H2、I2、HI的濃度依次為0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時間后，下列情況與事實相符的是
A.混合氣體顏色變深B.混合氣體密度變大
C.氫氣的體積分數變小D.容器內壓強變小
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【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現該反應。實驗時C中粉末逐漸變為紅色，D中出現無色液體。下列有關說法正確的是
A．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3
B．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
C．裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣
D．為防止裝置D中發生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮氣
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【題目】把500
有
和
的混合溶液分成5等份，取一份加入含
硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含
硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】莫沙朵林是一種鎮痛藥，它的合成路線如下：
（1）B中手性碳原子數為____________；化合物D中含氧官能團的名稱為____________。
（2）C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為____________。
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：____________
I．核磁共振氫譜有4個峰；
Ⅱ．能發生銀鏡反應和水解反應；
Ⅲ．能與FeCl3溶液發生顯色反應．
（4）已知E+X→F為加成反應，化合物X的結構簡式為____________。
（5）已知：
．化合物
是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請設計合理方案以
和
為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)．______________。
合成路線流程圖示例如下：
。
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