Question

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.8×10-5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列問題：

（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是______________________(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）下列反應不能發生的是________(填字母)。

a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精確數值)。

（5）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。

Answer 1

【答案】增大a＞b＞d＞ccd9.9×10－7 moL·L－1>>

【解析】

升高溫度促進弱電解質的電離；酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結合氫離子的能力越弱；酸性強弱為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，強酸能夠制取弱酸；根據混合液中的電荷守恒計算；加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數，pH變化大的酸酸性強，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；加水稀釋HX溶液中氫離子濃度減小，對水的抑制程度減小。

（1）升高溫度促進弱電解質的電離，所以當溫度升高時，Ka增大。（2）電離平衡常數越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強弱為：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結合氫離子的能力越弱，則四種離子結合質子的能力由大到小的順序是：CO32->ClO->HCO3->CH3COO-，即a>b>d>c。（3）a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應能夠發生，故a錯誤；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應能夠發生，故b錯誤；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-：HClO的酸性小于碳酸，該反應無法發生，故c正確；故選cd。d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO：由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO32-，該反應不能發生，故d正確；（4）根據電荷守恒得c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝（10－6－10－8）mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。（5）加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數，pH變化大的酸酸性強，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數大于常數，稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來c（H+）；溶液中氫離子濃度越小，對的抑制程度越小，水的電離程度越大，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），它對水的電離的抑制能力減弱。