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將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的

和

濃度相等。則已反應的

和未反應的

的物質的量之比是

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1

試題分析：2Fe³⁺＋Fe="=" 3Fe²⁺.假設反應后產生的Fe²⁺的物質的量為3摩爾，則反應消耗Fe³⁺為2摩爾，溶液中為反應的Fe³⁺物質的量為3摩爾。因此已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比是2:3，選項為A.

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：_____________、_____________。
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的雜質是_____________，除去這種雜質的實驗操作稱為_____________。
(3)已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。稱取0.100 0 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用
0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO₄·5H₂O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）有一瓶存放時間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學生懷疑其有部分因氧化而變質，請你設計1個檢驗硫酸亞鐵是否變質的實驗方案：。如果有變質，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質的雜質？。
（2）FeCl₃溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請填表：

編號	實踐操作	實驗主要現象	離子方程式
①	加入過量鐵粉
②	加入少量Na₂O₂粉末
③	加入少量AgNO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應是               。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是                                       。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是                 （用離子方程式表示）。在使用時發現硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                  。
（4）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄十4CO

3Fe+4CO₂，若有1.5 mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）。

	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	一定溫度下氫氣能還原氧化鐵得到鐵	Ⅰ對；Ⅱ對；無
C	鐵屬于過渡元素	鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無
D	在空氣中鐵表面形成致密氧化膜	鐵不能與氧氣反應	Ⅰ對；Ⅱ對；有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列物質之間有如下反應關系：

已知由E轉化成C的現象是：白色沉淀迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色。回答：
（1）寫出下列物質的化學式：甲________,丙________。
（2）寫出E→C反應的化學方程式：___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的乙溶液反應制備。
（3）用相應晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入。
（4）寫出Fe與H₂0在一定條件下反應的化學方程式　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5．2g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0．5 mol·L^?¹的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（）

A．1．12g

B．6．42g

C．2．24g

D．3．24g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量的一氧化碳還原14.5 g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則該混合物的組合不可能是
①Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO；②FeO、Fe₃O₄；③Fe₃O₄、Fe₂O₃；④FeO、Fe₂O₃

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、用木材防腐劑的化工產品。某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體。

（1）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的____（填序號）。

A．NaOH

B．NH₃.H₂O

C．CuO

D．Cu(OH)₂E. CuSO₄

（3）濾液B經一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為_________ 、_________、過濾、自然干燥。
（4）實驗室采用如下圖所示裝置，可使粗銅與Cl₂反應轉化為固體A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）。

①該裝置中儀器a的名稱是____，其中發生反應的離子方程式是____________。
②有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認為是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性Fe₃O₄為黑色固體，有磁性，其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機溶劑中， Fe₃O₄在潮濕的空氣中或高溫下易被O₂氧化。工業上利用銹蝕廢鐵為原料，利用共沉淀法制備活性Fe₃O₄（或寫為FeO·Fe₂O₃）的流程如下：

（1）在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是                     。
（2）設計合理的實驗方案證明Fe₃O₄與鹽酸反應的產物中含有Fe²⁺、Fe³⁺，簡述實驗操作步驟和實驗現象                                                             。
（可供選擇的試劑：KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液）
（3）假如在反應池中幾乎沒有氣體產生，在合成池里所有鐵元素轉化為Fe₃O₄，則根據相關反應可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃與Fe物質的量之比接近于      。
（4）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于配料中心反應物比例控制不當，獲得了另一種產品Fe_xO_y。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下224 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、蒸干，灼燒至恒重，得8 g固體。計算該產品的化學式。(請寫出計算過程)

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