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在3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O 反應中，做氧化劑的S原子與做還原劑的S原子的物質的量之比是（）

A．1:2

B．2:1

C．1:3

D．3:1

試題分析：在3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O 反應中，做氧化劑的S原子是化合價降低的原子，有兩個，做還原劑的S原子有1個，故其物質的量之比是2：1.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究物質間的氧化還原反應有重要的意義。
（1）一定條件下Fe（OH）₃與KClO在KOH溶液中反應可制得K₂FeO₄，其中反應的氧化劑是___________；生成0．5molK₂FeO₄轉移電子的物質的量____________mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放電時，電池的負極反應式為____________。充電時電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）H₂O₂是一種綠色氧化劑。工業制備H₂O₂的原理如下：
①電解池總反應：2S₂O₄²^?+2H⁺═S₂O₈^2-+H₂↑
②電解生成的S₂O₈^2-水解：S₂O₈^2-+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+SO₄²^?
電解池中陰極反應式____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

肼(N₂H₄)是火箭發射常用的燃料。
（1）最新實驗研究用肼還原新制Cu(OH)₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。請寫出該制法的化學反應方程式____________________________，當反應中轉移0.2 mol電子時，可制得Cu₂O的質量為__________。
（2）一種以肼(N₂H₄)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提高電極反應物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質。負極上發生的電極反應為_________________； ②電池工作時產生的電流從_______電極經過負載后流向________電極（填“左側”或“右側”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：
3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下了有關該反應的說法正確的是:

A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1

C．若生成0.2mol HNO₃，則轉移0.2mol電子

D．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）配平該反應并標出電子轉移的方向和數目：KMnO₄＋HCl = MnCl₂＋ KCl＋ Cl₂↑＋ H₂O
（2）氧化劑是________________，氧化產物是__________________(填化學式)。
（3）若生成71 g Cl₂消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS₂（液體）能在O₂中完全燃燒，生成CO₂和SO₂，若將0.1 mol CS₂在1 mol O₂中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下所占的體積為__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據實驗需要將A. B.C. D裝置填入適當的空格中。
①分離汽油和氯化鈉溶液____________________
②用自來水制取蒸餾水__________________
③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________
（2）檢驗Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中，其產生的現象是______
________________________，發生反應的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量為2∶1時，則反應中Cu₂S與被還原的HNO₃的物質的量之比為（）

A．1∶6

B．1∶7

C．1∶8

D．1∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol

的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為( )
①(a+b)x63g ②(a+b)x189g ③(a+b)mol ④（

）mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：
MnO₂ + 4HCl₍_濃)

MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
取8.7g的MnO₂與50mL足量的濃鹽酸發生反應制取氯氣。求：
（1）生成的還原產物的物質的量是多少？
（2）（忽略Cl₂的溶解）產生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？
（3）反應中被氧化的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）請完成該反應的離子方程式：
C + MnO₄^- + H⁺ — CO₂↑+ Mn²⁺ + H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應CO(g ) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)得到如下兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1從開始到達到化學平衡時，以v（CO₂）表示的反應速率為。（精確到0.01）
②該反應為（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2中達平衡時 CO的轉化率為。
（3）在容積可變的密閉容器中發生反應：mA(g) + nB(g)

pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表

壓強p/Pa	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶
c(A)/mol·L^-1	0.08	0.20	0.44

①當壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵Pa時，平衡移動（填：向左，向右，不）
②當壓強從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶Pa時，該反應平衡常數表達式為K= 。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中逐滴加入氨水，調節溶液pH為 5時，溶液中c（Fe³⁺）為 mol/L 。（已知25℃時 Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38）

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