【題目】25℃時，用蒸餾水稀釋10mLpH=11的氨水。下列敘述正確的是（ ）
A.該10mL氨水的濃度為0.001mol/L
B.稀釋至100mL時，溶液的pH小于10
C.稀釋時，溶液中所有的離子的濃度均變小
D.稀釋過程中，
的值一定增大
【答案】D
【解析】
A．一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，25℃時，pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故A錯誤；
B．一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，將10mLpH=11的氨水稀釋至100mL，氨水稀釋10倍后，溶液中氫氧根離子濃度大于原來的
，則稀釋后溶液的pH在10～11之間，故B錯誤；
C．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數不變，則溶液中c(H+)增大，故C錯誤；
D．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中n(NH4+)增大、n(NH3·H2O)減小，則溶液中
增大，故D正確；
故選D。
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鉀和碘的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5
（2）基態K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。
（3）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。
（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數為__________。
（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫的催化氧化原理為
，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．在D點時v正<v逆
B．反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H<0
C．若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB> KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳硫、鋁、鐵是生活中常見的四種元素，根據所學知識回答下列問題：
（1）鐵原子基態時核外電子排布式為__，三氯化鐵的熔點306℃、沸點315℃，由此判斷三氯化鐵屬于___晶體。
（2）碳的電負性比硫__(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一電離能由大到小的順序為__(填元素符號)。
（3）硫元素所在周期的8種元素的單質熔點如圖所示，其中序號“8”代表__(填元素符號)；形成最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__(填圖中的序號)。
（4）CS2分子的空間構型為__，C原子的價層電子對數為__。
（5）固態SO3的三聚體環狀結構如圖所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為__；該分子中含有___個σ鍵。
（6）鋁單質的晶胞特征及原子之間相互位置關系如圖所示，若已知鋁的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，鋁的相對原子質量為M，則該晶體的密度為__g/cm3(用字母表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制取皮革加工中的鞣化劑硝酸鋁，是用鋁灰與燒堿、硝酸反應制得的。鋁灰是鋁、氧化鋁和氧化鐵的混合物。產品硝酸鋁晶體為Al(NO3)3·nH2O。
已知偏鋁酸鹽能與一般的酸反應，如：NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓
生產流程如圖：
完成下列填空：
（1）用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液，除燒杯、玻璃棒外還需（選填編號）___。
A.
B.
C.
D.
說出流程中產生的濾渣的一種用途是___。制作一個過濾器需要___。流程中操作x的名稱是____。
（2）反應Ⅱ加入的硝酸必須適量，原因是___。反應Ⅲ加入的硝酸要稍過量，原因是___。
（3）從反應Ⅲ所得的溶液制成產品的步驟依次為減壓蒸發，___，過濾，___，低溫烘干。
（4）為測定所得的產品的純度，質檢人員稱取產品Wg，溶于水配成500mL溶液，從中取出25.00mL，加入過量已知濃度的氨水充分反應后，剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進行測定。通過計算便可得出產品的純度。
①上述過程屬于定量實驗。其中除配制一定物質的量濃度的溶液外，還有一個是___，該實驗過程中要進行多次讀數，讀數的方法是讀出與___的刻度值。
②任意寫出一個該測定過程中所涉及的化學反應的離子方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知pAg+=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a和c兩點的Kw相同
B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2
C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點變到d點
D. AgCl(s)＋Br(aq)
AgBr (s)＋Cl(aq)平衡常數K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據此回答下列問題：
(1)寫出下列各反應的化學方程式
①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_______________
②將氣體B通入到水中：__________。
③將氣體B通入到NaOH溶液中：_______________________
④將氣體B通入到適量石灰乳中：_______________________
(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現白色沉淀的氣體是________(用字母表示)。
(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。
①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現沉淀，發生反應的化學方程式為______________、________。
②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會觀察到____________(填現象)。
③白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______________，該物質在空氣中容易變質的原因為_______________(用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應。下列敘述正確的是
A.元素非金屬性的順序為X>Y>Z>W
B.M、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩定結構
C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵
D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。
(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數為25%，平衡時氨氣的物質的量為________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數比，下同)n始∶n平＝______。
(4)原氣體中a∶b＝________。
(5)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
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