Question

【題目】常溫下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產生氣體前，消耗V( HCl)=V1；溶液剛好不再產生氣體時，消耗V( HCl) =V2。當V1 <V2 <2Vl時，混合溶液中溶質的成分為

A. NaHCO3、Na2CO3 B. NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3、NaHCO3

Answer 1

【答案】C

【解析】滴加鹽酸V1 mL時沒有氣體生成，可能發生OH－+H＋=H2O和CO32－+H＋=HCO3－，鹽酸的體積為V2mL，HCO3－+H＋=H2O+CO2↑；

A、混合溶液中成分為NaHCO3、Na2CO3 時，逐滴加入鹽酸，依次發生反應：、，假設NaHCO3有amol，Na2CO3有bmol，則剛產生氣體時，消耗鹽酸的物質的量為bmol，溶液中不再產生氣體時，消耗的鹽酸的物質的量為(a+2b)mol，對應的溶液體積為2V1 <V2 ，故不選A項；B、 NaOH、NaHCO3溶液不能大量共存，故不選B項；C、混合溶液中成分為NaOH、Na2CO3時，逐滴加入鹽酸，依次發生反應：、，假設NaOH有amol，Na2CO3 有bmol，則剛產生氣體時，消耗鹽酸的物質的量為(a+b)mol，溶液中不再產生氣體時，消耗的鹽酸的物質的量為，因此，則對應成鹽酸所用體積為V1 <V2 <2Vl，故C正確；D、 NaOH、NaHCO3溶液不能大量共存，故不選D項，故選C。