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下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．P、S、Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強

B．第ⅠA族元素銫的同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個質(zhì)子

C．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

D．元素周期表位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

試題分析：A、P、S、Cl非金屬性依次增強，其最高價含氧酸的酸性依次增強，正確；B、同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，錯誤；C、第二周期元素中氧元素物最高正價，氟元素沒有正價，錯誤；D、過度元素位于副族和第Ⅷ族，錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是

A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵

B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)

C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性

D．Z離子半徑小于W離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，其基態(tài)原子的價電子層電子排布式正確的是

A．3s²3p²

B．3d²4s²

C．4s²4p²

D．3s²3p⁴

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高價氧化物對應(yīng)的水化物為常見的氧化性酸，下列說法正確的是：

A．M為氮元素

B．原子半徑：Y>X

C．氫化物沸點：X>N

D．M、X、Y三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物	基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子	短周期中金屬性最強，與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子	單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2

根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                   。
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為            （填離子符號）。
（3）H?X與H?Y兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是        ，鍵長較長的是
（X、Y用元素符號表示）。
（4）X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是            （填元素符號）；Y的常見氫化物易液化的主要原因是                                                 。
（5）X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應(yīng)，生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明氯的非金屬性比溴強的事實是(    )
①共用電子對偏移程度：H－Cl > H－Br        ②酸性:HClO₄> HBrO₄
③熱穩(wěn)定性：HCl > HBr                     ④酸性：HCl <HBr

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6
W	W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子。
（2）X的第一電離能比Y的（填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的

鍵數(shù)目為     。
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是        （寫化學(xué)式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點最低的是      。
（4）寫出KZY₃與HZ濃溶液反應(yīng)制取Z₂的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y₂(g)=XY₂(g)        ΔH₁= －393.5 kJ?mol^－1
XY(g) +1/2Y₂(g)=XY₂(g)   ΔH₂= －282.9 kJ?mol^－1
則X(s)與Y₂(g)反應(yīng)生成XY(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．NCl₃分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．NaHSO₄晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價	+1	+6 -2	+5 -3	-2	+3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述錯誤的是（）
A．離子半徑大小：Y^2- > M^2- > R³⁺
B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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