Question

【題目】如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：

（1）請寫出元素O的基態原子電子排布式 ．

（2）c元素的一種同素異形體與熔融的n單質形成石墨間隙化合物，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK，其平面圖形見圖1，則x值為 ．

（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表 （填元素符號）；其中電負性最大的是 （填右圖中的序號）．

（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子；與同一個i原子相連的d原子構成的空間構型為 ，d原子的雜化類型為 ．

（5）i單質晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示，其晶胞特征如圖3乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖3丙所示．若已知i的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，則該晶體的密度為 g/cm3（用字母表示）．

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2；

（2）8；

（3）Si；2．

（4）正四面體；sp3；

（5）．

【解析】

試題分析：根據元素周期表知，a﹣o各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Fe．

（1）Fe原子核外電子數為26，根據能量最低原理書寫核外電子排布式；

（2）可以取三個鉀原子形成的小三角形為計算單位，其完全占有的碳原子數是4，每個K為6個小三角形共用，利用均攤法計算K原子個數，據此解答；

（3）第三周期8種元素的單質中只有Si為原子晶體，熔沸點最大；

同周期隨原子序數增大，電負性增大，故Cl元素電負性最大，氯氣的沸點僅高于氬；

（3）AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與個N原子相連，為空間網狀結構，與同一個Al原子相連的N原子構成正四面體；N原子成4個共價鍵（存在配位鍵），不含孤對電子，采取sp3雜化；

（5）利用均攤法計算晶胞中含有的原子個數，進而計算晶胞中含有原子的質量，Al的原子半徑為dcm，由圖丙可知，晶胞的棱長=4d cm×=2d cm，再計算晶胞的體積，再根據密度公式計算其密度．

解：（1）Fe原子核外電子數為26，根據能量最低原理可知，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，

故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；

（2）可以取三個鉀原子形成的小三角形為計算單位，其完全占有的碳原子數是4，每個K為6個小三角形共用，占有的鉀原子數為×3=，故碳原子數和鉀原子數之比是4： =8：1，故x=8，

故答案為：8；

（3）第三周期8種元素的單質中只有Si為原子晶體，熔沸點最大，由圖可知序號“8”代表的為Si；同周期隨原子序數增大，電負性增大，故Cl元素電負性最大，氯氣的沸點僅高于氬，故序號“2”為Cl，

故答案為：Si；2．

（4）AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與個N原子相連，為空間網狀結構，與同一個Al原子相連的N原子構成正四面體；N原子成4個共價鍵（存在配位鍵），不含孤對電子，采取sp3雜化，

故答案為：正四面體；sp3；

（5）由晶胞結構可知，晶胞中Al原子的數目為8×+6×=4，該晶胞中原子的質量=4×g，由信息可知晶胞圖可知為面心立方，Al的原子半徑為dcm，由圖丙可知，晶胞的棱長=4d cm×=2d cm，故晶胞的體積=（2d cm）3=16d3cm3，所以其密度== g/cm3，

故答案為：．