【題目】下列關于說法正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱也為57.3kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應的△H=-1366.8kJ/mol
C. 一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2
【答案】D
【解析】A項，H2SO4和Ba(OH)2反應，除包括氫離子與氫氧根離子反應生成水外，還包括鋇離子與硫酸根離子的反應，所以反應熱包括中和反應和硫酸根離子與鋇離子反應的反應熱，故A錯誤；B項，已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)反應的△H=-1366.8kJ/mol，故B錯誤；C項，N2和H2的反應為可逆反應，不能進行完全，所以N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的△H≠-38.6kJ/mol，故C錯誤；D項，等物質的量的SO3(g)比SO3(l)的能量高，所以生成2molSO3(g)時放出的熱量少，焓變大，即0>△H1＞△H2，故D正確。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.NH4+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣
B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C.K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
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【題目】傳統的生物脫氮工藝如下圖所示，生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應過程和缺氧環境下的反硝化反應過程。硝化過程中，NH4+先后氧化為NO2和NO2-。
(1) NH4+在硝化過程中會使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3進行中和。請寫出NH4+硝化生成NO2-的離子方程式_________。
(2)①反硝化反應過程中，加入碳源(甲醇等有機物)將硝化反應中生成的NO2和NO2-還原為N2,如3CH3OH +6NO2-= 3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脫氮工藝(SCND)可將硝化過程中的產物控制在NO2階段，防止生成NO2-,該工藝的優點是_________。
②同步硝化反硝化工藝(SND)將硝化階段和反硝化階段放在同一個反應器中進行，該法既有SCND法的優點，將硝化過程中的產物控制在NO2-階段，還有一個優點是___________。
③現在很多國家采用半硝化工藝(ANAMMOX),工作原理如下圖所示:
半硝化脫氮反應器中，一半的NH4+氧化成NO2-，寫出厭氧氨氧化發生反應的離子方程式_____。該方法是否需要加入碳源(甲醇)，并簡述原因________。
(3)研究發現，脫氮工藝會產生-一種溫室氣體N2O。目前普遍認為在硝化階段會形成N2O，試分析N2O的成因________。
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【題目】(1) 基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為_________。
(2) CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數目為_________。
(3) 復化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。
①基態硼原子的電子排布式為__________。
②六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為__________，分析其結構，與石墨相似卻不導電，原因是__________。
③NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管原料之一。1mol NH4BF4 含有__________mol 配位鍵。
(4) Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______，微粒之間存在的作用力是__________。
(5) 晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為金剛石的晶胞，其中原子坐標參數A為(0,0 ,0);B為(
,0, 
);C為(
,
,0)。則D原子的坐標參數為__________。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知金剛石晶胞參數acm，其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】將4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴緩慢滴加0.5 mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的體積（標況下）的關系的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】根據金屬及其化合物的所學知識回答下列問題：
(1)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但在高溫時，鐵能與水蒸氣反應，寫出化學反應方程式：_______________________________。
(2)待(1)中反應完全，反應產物中Fe元素化合價為_________，該產物與鹽酸反應的離子方程式為：__________________________________。
(3)將鐵粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反應完畢時，若燒杯底部有固體剩余，在所涉及的金屬元素內溶液中一定不含有的金屬離子是________(填離子符號)，寫出證明溶液中不含有該離子的實驗操作：______________________。
(4)某同學將鐵、銅混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反應后，燒杯底部還有剩余固體，其質量為2.8 g，則原固體混合物中銅的質量是______g，反應所得溶液中的Fe2＋物質的量為_____mol。
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【題目】銻（Sb）廣泛用于生產各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫藥及化工等領域。以輝銻礦為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：
己知部分信息如下：
I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；
II.浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質；
III.常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29
回答下列問題：
（1）“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應有S生成，該反應的還原產物是________（填化學式）。
（2）寫出“還原”反應的化學方程式：______________ 。
（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產生的沉淀是_______（填化學式）；當CuS、PbS共沉時，
=_________。加入硫化鈉的量不宜過多，原因是_________。
（4）在“除砷”過程中，氧化產物為H3PO4。該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比___________。
（5）在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陰極的電極反應式為______；“電解”中銻的產率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0V時，銻的產率降低的原因可能是______。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變。
D. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
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【題目】研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，不正確的是
A. 由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉移4mol電子
B. 陽極的電極反應式為:C+2O2--4e-=CO2↑
C. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb電極
D. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變
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