Question

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物，氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_______。

（2）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。則x=_____。

（3）實驗室用鐵氰化鉀確定某鐵的氯化物中是否含有FeCl2，該反應的離子方程式為_____。

（4）Fe(OH)3固體與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)的離子方程式為________。

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_______。

（6）實驗室準確稱取1.44g草酸亞鐵固體，在空氣中灼燒，得到0.773g鐵的氧化物，寫出該鐵的氧化物的化學式__________。

Answer 1

【答案】第四周期，第Ⅷ族 3 3Fe2＋＋ 2［Fe(CN)6］3－ =2Fe3［Fe(CN)6］2 ↓ 2Fe(OH)3＋6H＋ ＋2I－=2Fe2＋＋ I2＋ 6H2O 2Fe(OH)3＋ 3ClO－＋ 4OH－=2FeO42－＋ 5H2O ＋ 3Cl－

（或2 Fe3＋＋ 3ClO－＋ 10OH－=2FeO42－＋ 5H2O ＋ 3Cl－） Fe3O4

【解析】

（1）根據(jù)元素在周期表中的位置進行判斷；

（2）依據(jù)離子交換關(guān)系氫氧根離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量等于氫離子物質(zhì)的量，依據(jù)0.54g FeClx中氯離子物質(zhì)的量計算x值；

（3）根據(jù)反應書寫離子方程式；

（4）FeCl3與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應，生成棕色物質(zhì)碘和亞鐵離子；

（5）FeCl3與KClO在強堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鉀、氯化鉀、和水，結(jié)合得失電子守恒寫出方程式；

（6）計算草酸亞鐵的物質(zhì)的量，求出鐵元素的物質(zhì)的量，再確定0.773g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量，再計算氧元素的物質(zhì)的量，通過確定鐵和氧的原子數(shù)來確定氧化物的化學式。

（1）鐵是26號元素，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；

（2）n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40 molL-1=0.010 mol，0.54g FeClx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為=0.010 mol，解得x=3；

（3）實驗室用鐵氰化鉀確定某鐵的氯化物中是否含有FeCl2，Fe2＋與Fe(CN)6］3－反應生成Fe3［Fe(CN)6］2 沉淀，反應的離子方程式為3Fe2＋＋ 2［Fe(CN)6］3－ =2Fe3［Fe(CN)6］2 ↓；

（4）FeCl3與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應，生成棕色物質(zhì)碘和亞鐵離子，方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2；

（5）用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（6）1.44g草酸亞鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol，n(Fe)=n(FeC2O4)=0.01mol，m(Fe)= 0.01mol56g/mol=0.56g，0.773g鐵的氧化物中m(O)=0.773g-0.56g=0.213g，n(O)= =0.0133mol，n(Fe)：n(O)=0.01mol:0.0133mol=3:4，故該鐵的氧化物的化學式為Fe3O4。