Question

(1)相同物質的量的O₂和O₃，所含分子數目之比為_______,所含氧原子的物質的量之比為_________。
(2)在標準狀況下，①4 g H₂．②11.2 L O₂．③1 mol H₂O中，含原子數最多的是_  ___，體積最小的是_______。（填序號）
(3)標況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm³， 該鹽酸的物質的量濃度___________.。
(4)某氣體物質質量為6.4 g，含有6.02×10²²個分子，則該氣體的相對分子質量為_______。
(5)Na₂CO₃的摩爾質量是____________，0.5mol Na₂CO₃的質量是____________，含有________mol Na⁺，Na⁺的個數約為___________。

Answer 1

(1) 1:1    2:3  (2)  ①， ③  (3) 10 mol?L?¹
(4) 64   (5) 106g/mol， 53g，1mol， 6.02×10²³。(每空1分，單位不寫不給分)

試題分析：（1）O₂和O₃的物質的量相同，則O₂和O₃的分子數相等，所以分子數目之比為1:1；O₂分子中含2個O原子，O₃分子中含3個O原子，故所含氧原子的物質的量之比為2:3。
（2）4g H₂為4g÷2g/mol=2mol，H原子為4mol，標準狀況下11.2L O₂為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，O原子為1mol，1mol H₂O含3mol原子，所以原子數最多的①4 g H₂；H₂O在標準狀況下不是氣體，所以體積最小的是1 mol H₂O。
（3）根據物質的量濃度定義式進行計算，c(HCl)="224L÷22.4L/mol÷[(224L÷22.4L/mol×36.5g/mol+" 835ml×1g/cm³)÷1200g/L]=10mol?L?¹。
（4）6.02×10²²個分子物質的量為：6.02×10²²÷6.02×10²³mol^-1=0.1mol，摩爾質量為6.4g÷0.1mol=64g/mol，則該氣體的相對分子質量為64。
（5）根據相對原子質量可求出Na₂CO₃的摩爾質量為106g/mol；則0.5mol Na₂CO₃的質量為：0.5mol×106g/mol=53g；含有1mol Na⁺；Na⁺的個數約為6.02×10²³。