【題目】關于如圖結構的說法不正確的是（ ）
A. 分子中既有
鍵又有π鍵
B. 碳原子有sp、sp2、sp3三種雜化方式
C. O—H鍵的極性強于C-H鍵的極性
D. 羥基中氧原子采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體形
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氯的鹽NaClO2是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產NaClO2的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸點為283 K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
(1)NaClO2 的名稱為_______________
(2)ClO2發生器中所發生反應的化學方程式為_______________，發生器中鼓入空氣的作用可能是_______________（選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸； c．將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收過程中所用還原劑的還原性應適中，原因是_________，除H2O2外，還可以選擇的還原劑是____________（填序號）
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________(選填序號)。
A．蒸餾 B．蒸發 C．灼燒 D．過濾 E．冷卻結晶
(5)將所得的NaClO2·3H2O晶體用冰水洗滌烘干，如何確定該晶體洗滌干凈？
________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國是最早發現并使用青銅器的國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器，享有“鎮國之寶”的美譽（如圖1）。
（1）Cu原子的外圍電子排布式為_______。
（2）圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數據，該元素是_______，I3遠大于I2的原因是_______。
（3）圖3是某含銅配合物的晶體結構示意圖。
①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______，試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關系并說明原因_______。
②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。
③寫出該配合物的化學式_______。
（4）一種銅的氯化物晶胞結構如下圖所示。
該化合物的化學式為_______，已知P、Q、R的原子坐標分別(0，0，0)、(1，1，1)、 (
，，)，若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm，則該晶體的密度計算表達式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根據上述反應式，完成下列題目。
（a）下列敘述正確的是________。
A．在使用過程中，電解質溶液的pH增大
B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C．Zn是負極，Ag2O是正極
D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
（b）寫出電池的總反應式：___________________。
(2)某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
(a)電源A極的名稱是________。
(b)甲裝置中電解反應的總化學方程式：___________
(c)如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是________。
(d)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是________(填“銅”或“銀”)。
(e)裝置丁中的現象是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是將化學能轉化為電能的裝置。
I． a為銅片，b為鐵片，燒杯中是稀硫酸溶液
(1)當開關K斷開時產生的現象為_______ ；當開關K閉合時，產生的現象為_________。
A．a不斷溶解 B．b不斷溶解 C．a上產生氣泡 D．b上產生氣泡 E．溶液逐漸變藍
(2)閉合開關K，反應一段時間后斷開開關K，經過一段時間后，下列敘述不正確的是___________ 。
A．溶液中H+濃度減小 B．正極附近
濃度逐漸增大
C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中濃度基本不變
II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應過程的離子方程式為 ________ ，若將此反應設計成原電池，請寫出該原電池負極電極反應為_______，正極電極反應為______。
III．如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。
下列說法不正確的是______
A．a極是負極
B．電子由b通過溶液流向a
C．該電池總反應是2H2＋O2=2H2O
D．氫氧燃料電池是環保電池
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或實驗方案設計正確的是（ ）
A. 用裂化汽油萃取碘酒中的碘
B. 重結晶法提純苯甲酸時，為了析出更多晶體，熱濾液用冰鹽水充分冷卻
C. 實驗室制乙炔時用飽和食鹽水與電石反應，并用硫酸銅溶液除雜質
D. 向乙醇和苯酚混合物加入NaOH溶液，混合后振蕩，然后靜置分液從而分離它們
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物在生產生活等各個領域有著廣泛的應用。
（1）鈦具有良好的金屬性能。鈦基態原子中電子占據能級個數為______。與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的還有______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦硬度比鋁大的可能原因是________。
（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為_________g·cm-3（NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式）。
（3）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。Li2O是尚子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom-Haber循環計算得到。
Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，O==O鍵鍵能為______kJ·mol-1，Li2O晶格能為_______kJ·mol-1。
（4）Zn可形成多種化合物，其中立方ZnS晶胞結構如下圖，其陰離子（S2-）按面心立方密堆積排布，立方ZnS的配位數與NaCl不同，這是由__________因素決定的。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質：
（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是_______________________________；
（2）實驗過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；
（3）B中試劑是 ；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現象是_________________。
Ⅱ.利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱。
（1）A中固體試劑是 （選填序號）；
A．醋酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．苯酚鈉
（2）C中反應的化學方程式是____________________________________；
（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為合理嗎？
_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：
______________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是（ ）
A. 碳酸的酸性強于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下，加水稀釋醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變
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