Question

Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu²⁺。現(xiàn)有濃H₂SO₄、濃HNO₃、稀H₂SO₄、稀HNO₃、FeCl₃稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu₂O。

 

Answer 1

答案：
解析：

取少量紅色產(chǎn)物放入試管中，加入稀H2SO4，振蕩后若溶液變?yōu)樗{色，則說明產(chǎn)物中有Cu2O。

提示：

題目中給出的信息有：①酸性溶液 ②Cu+不穩(wěn)定，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng) ③生成物Cu和Cu2+。CuO經(jīng)氫氣還原的紅色產(chǎn)物中可能有Cu2O。 給出的試劑除pH試紙外，有酸（H2SO4、HNO3）和水溶液顯酸性的鹽（FeCl3），均符合信息中“酸性溶液的條件”。 應(yīng)用的基礎(chǔ)知識：①濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3均有氧化性。可將Cu和Cu2O均氧化成Cu2+。②稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，可使Cu+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③Cu2+的水溶液呈藍色。④FeCl3溶液可與Cu反應(yīng)（2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2），也可使Cu+在酸性環(huán)境中，反應(yīng)生成Cu和Cu2+。分析題意，應(yīng)用②和③來設(shè)計實驗。