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【題目】現有短周期主族元素X，Y，Z，R，T；R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成化學式為Z2T的離子化合物．五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示．下列推斷正確的是（）

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R
C.氣態氫化物的穩定性：Y＞T
D.由X，Y，Z，T四種元素組成的化合物水溶液一定呈中性

【答案】C
【解析】解：短周期主族元素中，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數關系可知R應為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2 ，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物，則T應為S，X的原子半徑最小，原子序數最小，則X為H元素．
A．原子半徑O＞Na，離子半徑O2﹣＞Na+ ，故A錯誤；
B．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B錯誤；
C．非金屬性O＞S，故氫化物穩定性：H2O＞H2S，故C正確；
D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3 ，可能為有機鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016年普通高等學校招生全國統一考試（新課標Ⅱ卷）】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為，電池反應的離子方程式為。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經F＝96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是，其原理是。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變為_____，加堿調節至pH為時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續加堿調節至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是，原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中對應關系正確的是（）

A	① ；②	均為加成反應
B	①CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；②CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl	均為取代反應
C	① ；②6CO2+6H2O C6H12O6+6O2	均為加聚反應
D	①C（s）+CO2（g）═2CO（g） ②2NH4Cl（s）+Ba（OH）28H2O（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）	均為△H＞0的反應

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫療上可用作消毒劑等．

（1）實驗室可用Na2O2與H2SO4反應制取少量的H2O2 ， Na2O2的電子式為．
（2）一種正在開發的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H2O2
的總化學反應方程式為
（3）醫療上可用質量分數為3%過氧化氫溶液對傷口進行消毒，其消毒原理是．
（4）為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響，相關實驗設計如表所示：

試管編號	實驗目的	H2O2溶液		溫度	水的體積/mL	FeCl3溶液體積/mL
試管編號	實驗目的	質量分數	體積/mL		水的體積/mL	FeCl3溶液體積/mL
Ⅰ	為編號Ⅱ實驗參照	12%	5.0	常溫	0	0
Ⅱ	溫度對反應速率的影響		5.0	60℃	0	0
Ⅲ	為編號Ⅳ實驗參照	4.0%	5.0	常溫		0
Ⅳ		4.0%	5.0	常溫	0	1.0

填寫表中缺少的內容：Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ．
（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發生定向移動．
則：Au一側為電池的極（選填：“正”或“負”）；納米棒向（選填：“左”或“右”）移動．
（6）斷裂1mol過氧化氫中的O﹣O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 ．則反應2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=kJmol﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確且與2，2-二甲基丁烷互為同分異構體的是

A. 2-乙基丁烷 B. 3-甲基戊烷 C. 3，3-二甲基丁烷 D. 3-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業煉鐵時有如下副反應：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）ΔH〉0，該反應能正向自發進行的原因________。某溫度時，把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中, CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,達到平衡后, CO的濃度為1.0 mol·L-1,則該溫度下上述反應的平衡常數K＝_______。再通入一定量的CO，則CO2的物質的量分數將_______。（填增大、減少或不變）若已知該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖，t1－升溫，t2－達到平衡，請在圖上畫出t1－t3時的v逆)的變化曲線______