Question

【題目】同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等。回答以下問題：

（1）B的相對原子質量是多少？原子序數是多少？_____________

（2）A和C各是什么元素？_____________

（3）A、B、C的單質各1 mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H2最多的是哪一種單質？該單質產生H2的體積在標準狀況下是多少?_______________

Answer 1

【答案】24；12 A：Na，C：Al Al；33.6L

【解析】

A的最高價氧化物的化學式為A2O，A顯＋1價，A位于IA族，B的氫氧化物能與鹽酸反應，A、B、C為相鄰元素同周期元素，B位于ⅡA族，該氫氧化物為B(OH)2，根據量，分析出B為Mg，則A為Na，C為Al，據此分析；

A的最高價氧化物的化學式為A2O，A顯＋1價，A位于IA族，B的氫氧化物能與鹽酸反應，A、B、C為相鄰元素同周期元素，B位于ⅡA族，該氫氧化物為B(OH)2，

(1)消耗鹽酸的物質的量200×10－3L×2mol·L－1=0.4mol，令B(OH)2的摩爾質量為Mg·mol－1，

M＝58，B的相對原子質量＝58－2×(16＋1)＝24，又B原子核中質子數與中子數相等，所以B的原子序數為12，B為鎂元素；

(2)結合題意知：A為Na，C為Al；

(3)根據得失電子數目守恒，分別得出n(Na)×1=n(H2)×2、n(Mg)×2=n(H2)×2、n(Al)×3= n(H2)×2，因為三種金屬單質物質的量相等，因此產生H2最多的金屬是 Al；1molAl產生H2的物質的量為1.5mol，即標準狀況下，V(H2)=1.5mol×22.4L·mol－1=33.6L。