【題目】（題文）某有機物（含C、H、O三種元素）分子球棍模型如圖所示，下列有關敘述正確的是
A. 分子式為C9H6O3
B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 最多能與含1molNaOH的溶液反應
D. 能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是( )
A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
C.HNO3===H＋＋NO3-D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
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【題目】相同條件下，下列物質在水中的溶解度最大的是
A. C17H35COOH B. CH3COOCH3 C. 
D. HOCH2CH(OH)CH2OH
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是
A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 該反應方程式中x＝1
C. 2min時，A的物質的量為1.5mol
D. 2min時，A的轉化率為60%
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【題目】在實驗室中模擬“侯氏制堿法”，其實驗步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓某一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，一段時間后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進而生產出純堿。
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號)。
（2）A中常選用的固體反應物為_________；D中應選用的液體為____________。
（3）第二步中讓___________裝置先發生反應(填裝置序號)。
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________________。
（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。
（6）第四步中所加固體粉末化學式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象：____________________________________。
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【題目】反應4NH3（氣）＋5O2（氣）
4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率υ (X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為( )
A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1
C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
D. a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動
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【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷回答下列問題:
（1）f在周期表中的位置是__________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):_______>__________；________比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:_______>__________。____________
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式:_________________。
（4）寫出e的單質在足量d2中燃燒反應的化學方程式:____________________________。
（5）上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中逐滴加入1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
①寫出m點反應的離子方程式:____________________________。
②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為_______mol。
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