Question

【題目】根據題意填空
（1）常溫下，0.1mol/LHCl溶液的pH=；0.005mol/LBa（OH）2溶液的pH=；
（2）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）
①若所得混合溶液呈中性，則a：b=；
②若所得混合溶液pH=12，則a：b= ．

Answer 1

【答案】
（1）1；12
（2）1：100；11：90
【解析】解：（1）在25℃時，在0.1mol/L HCl溶液中，c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，pH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.1mol/L=1；0.005mol/LBa（OH）2溶液中氫氧根離子濃度=0.005 mol/L×2=0.01mol/L，根據離子積常數KW=c（H+）c（OH﹣），知，溶液中氫離子濃度c（H+）= mol/L=10﹣12mol/L，所以溶液的pH=12，
所以答案是：1；12；（2）①若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；所以答案是：1：100；②若所得混合溶液pH=12，則堿過量，所以 =0.01mol/L，解得a：b=11：90，所以答案是：11：90．